ТИСК ПАРИ НАД РОЗЧИНАМИ. ЗАКОН РАУЛЯ

При випаровуванні рідини над її поверхнею утворюється пара. Процес випаровування зворотний, одночасно з ним йде і конденсація пари. При рівності швидкостей випаровування і конденсації встановлюється динамічна рівновага і насичена пара при даній температурі має сталий тиск.

З підвищенням температури тиск насиченої пари збільшується.

Тиск насиченої пари розчинника над розчином завжди менший, ніж над чистим розчинником.

Чим більша концентрація розчину, тобто чим менше молекул розчинника міститься в одиниці об’єму, тим менший тиск насиченої пари.

Отже, тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний молярній частці розчинника А:

Р_а= к ∙N_а _,

де Р_а- тиск насиченої пари розчинника над розчином;

N_а– молярна частка розчинника.

Якщо прийняти, що N_а= 1, тобто розчиненої речовини немає, то к буде дорівнювати тиску насиченої пари над чистим розчинником Р^о_а, або к =Р^о_а

Тоді: Р_а= Р^о_а∙ N_а (2.1)

Згідно цього рівняння:

Тиск насиченої пари розчинника над розчином дорівнює добутку його тиску над чистим розчинником на молярну частку розчинника.

Цей закон називається законом Рауля.У 1887 році французький фізик Рауль вивів цей закон, вивчаючи розчини різних нелетких рідин і твердих тіл.

Рівняння (2.1) можна представити в іншому вигляді. Молярну частку розчиненої речовини В позначимо через N_в , тоді

N_а+ N_в = 1 і N_а= 1 – N_в.

Підставивши цей вираз в рівняння (2.1), одержимо:

Р_а= Р_а^о(1 - N_в), або

Р_а^о- Р_а= Р_а^оN_в.

Розділивши останнє рівняння на Р_а^о, одержимо:

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Практичне значення осмосу	\|	Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює молярній частці розчиненої речовини.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.