МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||||||||||
ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ1. Маса атома Карбону дорівнює 1,993×10-26 кг, маса атома Сульфуру – 5,3238×10-26. Розрахувати відносну атомну масу Сульфуру. Розв’язання 1/12 ma(C12)= 1,66×10-27 кг . Таким чином, відносна атомна маса Сульфуру становить 32,06. 2. Обчислити молярну масу сірки, якщо середня маса її молекули дорівнює 5,3238×10-23 г. Розв’язання M(S) = ma×NA = 5,3238×10-23г × 6,022×1023 моль-1 = 32,06 г/моль. Таким чином, молярна маса сірки дорівнює 32,06 г/моль. 3. Визначити еквівалентні числа для хлору, азоту, вуглецю та фосфору, застосовуючи масові співвідношення, наведені далі:
Розв’язання Для хлору реальна частинка (молекула) має масу M(Cl2)=71, у даній реакції m(Cl2) = 35,5, тобто це вдвічі менше за реальну частинку. Таким чином, z(Cl2)=2. Для азоту М(N2) = 28; 28/4,7 = 6, таким чином, z(N2) = 6. M(C) = 12; 12/3 = 4, z(C) = 4. M(O2) = 32; 32/8 = 4, z(O2) = 4. M(P4)= 124; 124/6,2=20, z(P4)=20. Таким чином, еквівалентні числа для хлору, азоту, вуглецю та фосфору дорівнюють відповідно 2, 6, 4, 20 . 4. Визначити масову частку Карбону в метані. Розв’язання Ar(C) = 12; Mr(CH4) = 12 + 4×1 = 16; Таким чином, масова частка Карбону в метані становить 75%. 5. Визначити число атомів Оксигену, що містяться в 320 г кисню. Розв’язання n(O2) = ; n(O2) = =10 моль; n(O) = 2n(O2) = 2×10 моль = 20 моль; N(O) = n(O)×NA = 20 моль×6,02×1023 моль-1 = 1,204×1025. Таким чином, число атомів Оксигену становить 1,204×1025. 6. Відносна густина пари речовини за повітрям становить 2. Визначити молярну масу цієї речовини. Розв’язання Dпов.= ; M=Dпов.×М(пов.). М(пов.) = 29 г/моль ; M = 2 × 29 г/моль = 58 г/моль. Таким чином, молярна маса речовини 58 г/моль. 7. Обчислити, скільки молекул і атомів міститься в 11,2 л гідроген сульфуру за нормальних умов. Розв’язання N(H2S) = n(H2S)×NA; n(H2S) = ; n(H2S) = = 0,5 моль. N(H2S) = 0,5 моль×6,02×1023 моль-1 = 3,01×1023 молекул. Кожна молекула гідроген сульфіду містить 2 атоми Гідрогену і 1 атом Сульфуру, тобто кількість атомів у молекулі втричі більша. Naтомів(H,S) = N(H2S) ×3 = 3×3,01×1023 =9,03×1023 атомів. Таким чином, кількість молекул - 3,01×1023 ; кількість атомів – 9,03×1023 . 8. Визначити густину за воднем газової суміші, що складається з азоту об’ємом 56 л та неону об’ємом 28 л. Об’єми газів зведені до нормальних умов. Розв’язання ; Визначимо молярну масу суміші: M(сум.) = . Таким чином, . 9. Визначити атомну масу двовалентного металу та встановити цей метал, якщо його 8,34 г окиснюється 0,680 л кисню (н.у.). Розв’язання Згідно із законом еквівалентів . Молярну масу еквівалента металу можна знайти так: г/моль. Оскільки метал двовалентний, то його атомна маса обчислюється за формулою А=Mf(Me)×2. Отже, атомна маса металу дорівнює 68,7×2=137. Таким чином, шуканий метал - барій. 10. Визначити молярну масу речовини, якщо 600 мл її пари при 87°С і тиску 83,2 кПа дорівнює 1,30 г. Розв’язання Із рівняння Менделєєва-Клапейрона можна виразити молярну масу речовини: г/моль. Таким чином, молярна маса речовини дорівнює 78 г/моль. 11. Написати рівняння реакцій, що характеризують такі перетворення: SO2®Na2SO3®NaHSO3®Na2SO3®Na2SO4. Розв’язання У ході пропускання SO2 через надлишок розчину натрій гідроксиду утворюється натрій сульфіт: SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O. Під час пропускання надлишку SO2 через розчин натрій сульфіту утворюється натрій гідрогенсульфіт: SO2 + Na2SO3 + H2O ® 2NaHSO3. Натрій гідрогенсульфіт у процесі нагрівання розкладається: 2NaHSO3 ® SO2 + Na2SO3 + H2O. Сульфатна кислота витісняє сульфітну кислоту із сульфітів: Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + SO2 + H2O. Читайте також:
|
||||||||||||||||||||||||
|