МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||||||||||||||
ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ1. Указати, у якій послідовності заповнюються електронами атомні орбіталі 3р, 3d, 4s і 4p. Розв’язання З’ясуємо значення суми головного й орбітального квантових чисел для кожної орбіталі: 3р (n+l)=3+1=4; 3d (n+l)=3+2=5; 4s (n+l)=4+0=4; 4p (n+l)=4+1=5. Таким чином, маємо таку послідовність: 3р, 4s, 3d, 4p. 2. Оксид хімічного елемента третьої групи періодичної системи має відносну молекулярну масу 70. Назвати хімічний елемент, скласти формулу його гідроксиду. Розв’язання Нехай Ar(E)=х, оскільки елемент знаходиться в ІІІ групі, то формула цього оксиду Е2О3, тоді Mr(E2O3) = 2x + 3×16, 70 = 2x + 48, 70 - 48 = 2x, 22 = 2x; x = 22/2 = 11; Ar(E) = 11. Таким чином, шуканий елемент – Бор, його гідроксид – боратна кислота (Н3ВО3). 3. Написати електронну формулу елемента Хлору. Вказати молекулярну масу його сполуки з гідрогеном. Розв’язання Електронна формула показує розподіл електронів у атомі по орбіталях. 17 електронів Хлору розподіляються таким чином: 17Сl 1s22s22p63s23p5. Валентність Хлору в сполуках з елементами, які мають меншу електронегативність, дорівнює 1. Тому формула його сполуки з гідрогеном – HCl. Молекулярна маса цієї сполуки 36,5. Таким чином, молекулярна маса гідроген хлориду дорівнює 36,5. 4. Скласти електронну формулу та скорочену електронну формулу елемента з порядковим номером 19. Розв’язання В атомі 19 електронів. Цей елемент – Калій. Електронна формула має вигляд 1s22s22p63s23p64s1. Таким чином, електронна формула 1s22s22p63s23p64s1 . 5. Скласти електронні формули атома Сульфуру та іонів Сульфуру зі ступенями окиснення 0, -2, +4, +6. Зазначити розподіл електронів зовнішнього енергетичного рівня за орбіталями. Розв’язання Сульфур – елемент з порядковим номером 16. Електронна формула атома Сульфуру, що відповідає ступеню окиснення 0, має такий вигляд: 1s22s22p63s23p4. Розподіл електронів зовнішнього енергетичного рівня за орбіталями 3s 3p
Зі ступенем окиснення (-2) атом Сульфуру має на 2 електрони більше. Ці електрони розміщуються на 3р-підрівні 1s22s22p63s23p6 , 3s 3p
Із переходом у ступінь окиснення +4 атом Сульфуру віддає чотири електрони з 3р-підрівня. Тоді його формула 1s22s22p63s23p0 , 3s 3p
Зі ступенем окиснення +6 атом Сульфуру віддає шість електронів із 3s i 3p підрівнів. Його формула 1s22s22p63s03p0. 6. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в І групі, відносна молекулярна маса гідроксиду дорівнює 40. Розв’язання Елементу першої групи відповідає гідроксид із загальною формулою ЕОН. Mr(ЕОН) = Ar(E) + 16 + 1; Mr(ЕОН) = 40; Mr(ЕОН) = Ar(E) + 17; 40 = Ar(E) + 17, Ar(E) = 40 – 17 = 23. Відносну атомну масу 23 має елемент Натрій. Таким чином, шуканий елемент Натрій. 7. Скласти електронну формулу атома, який має чотири енергетичні рівні, а на останньому з них знаходиться 6 електронів. Розв’язання Якщо в атомі на зовнішньому рівні знаходиться 6 електронів, це означає, що елемент розташований у головній підгрупі шостої групи. Оскільки в атомі чотири енергетичні рівні, то він знаходиться в четвертому періоді. Шуканий елемент – Селен. Його електронна формула 34Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4. 8. Визначити скільки неспарених електронів має Хлор у незбудженому стані. Розв’язання Елемент Хлор знаходиться в головній підгрупі сьомої групи третього періоду, тому валентний рівень має такий вигляд: 3s23p5. Розподіл електронів зовнішнього енергетичного рівня за орбіталями 3s 3p
Таким чином, у незбудженому стані атом Хлору має один неспарений електрон. 9. Визначити загальну кількість електронів у іоні N3-. Розв’язання Нітроген у періодичній системі має порядковий номер 7. Зі ступенем окиснення (-3) атом має на три електрони більше. Їх загальна кількість – 10. Таким чином, загальна кількість елекронів у іоні N3- дорівнює 10. 10. Кислота має формулу Н2ЕО3. Кислотоутворювальний елемент має вищий ступінь окиснення. Він розташований у четвертому періоді й належить до р-елементів. Назвати кислоту, скласти формулу оксиду, що відповідає наведеній кислоті. Розв’язання Визначимо валентність кислотоутворювального елемента: . Отже, це елемент IV групи. Також відомо, що він розташований у четвертому періоді, головній підгрупі. Таке положення в періодичній системі займає Германій. Таким чином, шуканий елемент – Германій, оксид – GeO2. 11. Написати рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами, електронні формули атомів яких мають закінчення ...3s2; …3s2 3p5. Указати окисник і відновник, тип хімічного зв’язку в утвореній сполуці. Розв’язання Валентна формула атома (...3s2) вказує на те, що цей елемент розташований у третьому періоді, ІІ групі, головній підгрупі. Це Магній. Якщо валентна формула атома має закінчення …3s23p5, це означає, що елемент знаходиться в третьому періоді, VIІ групі (2+5=7), належить до р-елементів. Цей елемент – Хлор. Рівняння реакції між шуканими простими речовинами має вигляд Mg0 + Сl20 = Mg+2Cl2-. Магній – відновник, Хлор – окисник. Хімічний зв’язок між металом та неметалом – іонний. 12. Атом елемента має на 3 електрони більше, ніж іон Натрію. Назвати елемент, скласти електронні формули його атома й іона. Розв’язання Іон Na+ - це електрично заряджена частинка, що утворилася з нейтрального атома внаслідок віддачі одного електрона: Na0 – 1ē ® Na+. 11ē – 1ē=10ē. Визначаємо число електронів у електронній оболонці невідомого елемента: 10ē + 3ē=13ē. Невідомий елемент – Алюміній. Електронна формула атома Алюмінію 1s22s22p63s23p1, електронна формула іона Алюмінію – 1s22s22p6. Таким чином, шуканий елемент – Алюміній. 13. Визначити тип хімічного зв’язку в молекулах KCl, N2, SiO2. Відповідь обґрунтувати. Розв’язання KCl – іонний тип зв’язку, оскільки він утворюється між двома атомами, що дуже відрізняються між собою за значеннями електронегативності (метал і неметал); N2 – молекула утворена між атомами одного й того ж елемента, таким чином зв’язок ковалентний неполярний; SiO2 – зв’язок утворений між атомами однакової природи (неметали), а тому має місце ковалентний полярний зв’язок. Електронегативність Оксигену більша за електронегативність Силіцію. Читайте також:
|
||||||||||||||||||||||||||||
|