МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||||||||||||
ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ (до розділу 4.1-4.2)1. Потрібно приготувати розчин масою 500 г із масовою часткою калій хлориду 14%. Визначити необхідні маси солі та води.
Розв’язання ; ; ; . Таким чином, для приготування розчину треба взяти 70 г KCl і 430 г води. 2.Обчислити масу цинк хлориду, потрібну для приготування 250 мл його децинормального розчину. Розв’язання . . Підставимо в одержану формулу значення : , тоді , звідси . Таким чином, маса цинк хлориду 1,7 г.
У задачах часто розглядають змішування декількох розчинів однієї У процесі розв’язання задач даного типу, в алгебричних рівняннях застосовується закон збереження маси речовин. У рівнянні вказується, що маса розчиненої речовини під час змішування розчинів не змінилася. Її масу подають як добуток маси розчину і масової частки розчиненої речовини, вираженої десятковим дробом: m1 +m2=(m1 + m2)w. Одна з величин, наявних у рівнянні, звичайно є невідомою, її необхідно знайти. Серед компонентів, які змішуються, може бути чистий розчинник (його розглядають як розчин із концентрацією, що дорівнює нулю, тобто w = 0) і суха речовина без розчинника (його розглядають як розчин зі стопроцентною концентрацією, тобто w = 1). 3.Визначити, у якій кількості розчину з масовою часткою глюкози 5% необхідно розчинити її 120 г, щоб отримати розчин із масовою часткою глюкози 8%. Розв’язання Шукана величина х – маса розчину з масовою часткою глюкози 5%. В алгебричному рівнянні запишемо, що маса глюкози в утвореному розчині дорівнює її масі, яка міститься в х г розчину з ω = 5% плюс 120 г, що розчинили в останньому. Маса розчину, що утворився, дорівнює (х+120) г і в ньому міститься (х+120)∙0,08 г глюкози. У х г розчину з масовою часткою глюкози 5% знаходиться 0,05 г глюкози. Схема зміни кількісного складу розчину під час розчинення глюкози така:
+ ® Отже, (х+120)∙0,08 = 0,05х + 120, звідси х = 3 680. Таким чином, глюкозу необхідно розчинити в 3 680 г розчину з масовою часткою глюкози 5%. 4.Визначити молярну та нормальну концентрації розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 14% (густина 1,57 г/мл). Розв’язання Молярну концентрацію визначають за формулою . Виразимо C через дані умови задачі, застосовуючи такі залежності: ; ; Оскільки , де , то . За умовою задачі . Аналогічно знаходимо нормальну концентрацію , де . Тоді ; f(H2SO4)=1/2; . Таким чином, молярна концентрація H2SO4 - 2,2 моль/л, нормальна кон-центрація − 4,4 моль/л. 5. До розчину масою 80 г із масовою часткою натрій нітрату 12% додали воду масою 170 г. Розрахувати масову частку нітрату в одержаному розчині. Розв’язання ; 1) ; 2) ; 3) ; Таким чином, масова частка натрій нітрату дорівнює 3,84%. 6. Знайти маси розчинів натрій хлориду з масовими частками 10% та 20%, необхідні для приготування 300 г розчину з масовою часткою 12%. У відповіді вказати масу розчину з масовою часткою 10%. Задачі про змішування розчинів із різними масовими частками для приготування розчину із заданою масовою часткою можна розв’язувати, застосовуючи правило змішування (або правило хреста). Розв’язання 1)
2) ; 3) аналогічно . Відповідь: маса розчину з дорівнює 240 г, маса розчину становить 60 г. 6. До розчину, який містить хлорид і карбонат натрію масою 22,3 г, додали надлишок розчину хлоридної кислоти. Після закінчення реакції розчин випарили. Маса твердого залишку 23,4 г. Обчислити масову частку (у відсотках) натрій хлориду у вихідній суміші. Розв’язання Складемо рівняння хімічної реакції:
Na2CO3 + 2HCl ® 2NaCl + CO2 + H2O 106 г/моль 2×58,5 г/моль Позначимо кількість речовини натрій хлориду у вихідній речовині через х, а натрій карбонату – через у моль. Відповідно до умови задачі масу вихідної суміші можна записати в такому вигляді: 58,5х + 106у = 22,3. Обчислимо кількість речовини натрій хлориду (твердий залишок), що утворився після випарювання розчину: Відповідно до рівняння реакції , тоді . Згідно з умовою задачі кількість речовини твердого залишку є сумою кількості речовини натрій хлориду, що входить до складу вихідної суміші, і кількості речовини натрій хлориду, що утворився в результаті реакції: х + 2у = 0,4. Складемо систему рівнянь і розв’яжемо її: 58,5х+106у=22,3 , х+2у=0,4 , звідки х = 0,2; у = 0,1. Розрахуємо масову частку натрій хлориду у вихідній суміші так: Відповідь: масова частка натрій хлориду у вихідній суміші 52,5%. 8. Визначити концентрацію іонів малорозчинного електроліту в його насиченому розчині. Добуток розчинності BaF2 при 18ºC дорівнює1,7∙10−6. Розрахувати концентрацію іонів Ba2+ та F− у насиченому розчині BaF2 за цієї температури. Розв’язання BaF2 розпадається за рівнянням BaF2 ↔ Ba2+ + 2F−. У процесі дисоціації BaF2 іонів F− одержується в 2 рази більше, ніж іонів Ba2+. Отже, [F−] = 2[Ba2+]. Добуток розчинності солі ДРBaF2 =[Ba2+] [F−]2. Якщо виразити концентрацію іонів F− через концентрацію іонів Ba2+, то ДРBaF2 = [Ba2+] (2[Ba2+])2= 4 [Ba2+]3 = 1,7∙10−6. Концентрація іонів Ba2+ дорівнює . Концентрація іонів F− дорівнює F− = 7,5∙10−3∙2 = 1,5∙10−3 (моль/л). 9. Визначити рН та рОН децимолярного розчину нітратної кислоти. Розв’язання Нітратна кислота – сильний електроліт. Тому [H+] = C(HNO3) = 0,1 моль/л; рН = −lg 0,1 = 1; pOH = 14 − 1 = 13. Читайте також:
|
||||||||||||||||||||||||||
|