МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Будова атома. Постулати Бора.Сучасна модель атома базується на планетарні моделі Бора, яка була запропонована після відкриття субатомних частинок та ряду інших досліджень таких як радіоактивність, створення квантової теорії світла. Атом - мікрочастинка, яка складається з ядра, що вміщує протони і нейтрони, і електронів, які утворюють зовнішню оболонку. Хімічний елемент - вид атомів з однаковим зарядом ядра. Ізотоп - вид атомів з однаковим масовим числом. Масове число - загальна кількість протонів і нейтронів, що входять до ядра. Квантові числа - параметри, що визначають електронну структуру і властивості електронів атома.n - головне квантове число; визначає енергетичний рівень і енергію електрона n = 1, 2, ...[1]... ¥; l - орбітальне квантове число; визначає енергетичний підрівень, форму орбіталі і енергію електрона l = 0, 1, ...[1]... n-1; - магнітне квантове число; визначає просторову орієнтацію атомних орбіта лей. = -1... [1]...+1; - спінове квантове число; визначає власний механічний і магнітний момент електрона. = -1/2 або +1/2. Кількість енергетичних підрівнів на енергетичному рівні дорівнює n. Електронна ємність енергетичного рівня дорівнює . Кількість орбіталей на енергетичному підрівні дорівнює 2l + 1. Електронна ємність енергетичного підрівня дорівнює 2·(2l + 1) Нільс Бор спробував пояснити будову атома, сформулювавши два постулати: 1. Атом або система атомів може знаходитись не в усіх станах, що дозволяє класична механіка, а тільки в деяких певних (надалі - квантових) станах, що мають дискретні значення енергії Е1, Е2, Е3 тощо. В цих станах атом не випромінює. Усі можливі такі стани назвемо стаціонарними. 2. При переході зі стаціонарного стану з енергією Еn2 до стаціонарного стану з енергією En1, енергія атома змінюється на Еn2 - En1. Якщо такий перехід вввідбувається внаслідок випромінювання (поглинання), то при цьому випускається (поглинається) один фотон з енергією. hn = En2 – En1
|
||||||||
|