МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Вторинні хімічні джерела постійного струму
До вторинних ХДС відносять ті, що дозволяють багаторазове використання за рахунок повторного заряджання розряджених елементів постійним струмом від зовнішнього джерела. Такі електрохімічні елементи називають акумуляторами, а з’єднання кількох акумуляторів - акумуляторною батареєю. Для збільшення напруги їх з’єднують послідовно, для збільшення струму - паралельно. При під’єднанні до акумулятора споживача електричної енергії він працює як звичайний гальванічний елемент, в якому відбувається процес перетворення активних речовин в продукти розряджання. При заряджанні в акумуляторі створюють струм протилежного напряму, ніж при розряджанні, при цьому електрична енергія зовнішнього джерела перетворюється в хімічну енергію активних речовин, тобто відбувається процес регенерації продуктів розряджання в активні речовини. Акумулятори поділяють на кислотні і лужні. В кислотних акумуляторах окислювачем є двоокис свинцю PbO2, відновлювачем - свинець Pb , електролітом 27...39 % розчин сірчаної кислоти H2SO4, тобто (+) PbO2 |H2SO4| Pb (-) . При розряджанні відбувається реакція PbO2 + 2H2SO4 +Pb = 2PbSO4 + 2H2O і сульфат свинцю PbSO4 є продуктом розряджання. При заряджанні протікає зворотна реакція 2PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 2H2SO4 + Pb. При повністю зарядженому акумуляторі напруга холостого ходу Uо = 2,5...2,6В Свинцеві акумулятори мають велику питому потужність ( 100...150 Вт/кг) і сталу напругу при розрядці, а тому їх використовують як стартерні для пуску двигунів внутрішнього згоряння. Основними недоліками є недостатня питома енергія, участь електроліту в реакції, значне саморозряджання (3...10 % від початкової ємності за місяць), осідання на електродах солей свинцю, що має місце при зменшенні напруги нижче 1,8В (сульфатація електродів), які збільшують внутрішній опір і зменшують строк служби акумуляторів. Основними параметрами кислотних акумуляторів є ємність Q, яка вимірюється в ампер-годинах; напруга U, B; номінальний (тривалий) Ін і максимальний (короткочасний) Іmax струми розряджання. Струм заряджання в амперах Із приймають не більше . Краще заряджати струмом, величину якого розраховують за формулою Із = Q /tз , де Q - ємність акумулятора; = 0,88 -коефіцієнт віддачі зарядженого акумулятора; tz - розрахунковий час заряджання (приймають 48 годин). Спочатку 36 годин заряджають розрахунковим струмом Із , потім 3 години перерви і знову 12 годин заряджають тим же струмом. Такий спосіб заряджання продовжує строк служби. Ще краще заряджати однопівперіодним випрямленим струмом, середнє значення якого за період не більше розрахункового Із з одночасним розряджанням між півперіодами струмом Ір = (0,1...0,2) Із . Промисловість виготовляє широкий асортимент кислотних акумуляторів на напругу 12 В. В скорочених назвах акумуляторних батарей першою цифрою позначають кількість послідовно з’єднаних акумуляторів, букви СТ означають, що це стартерна акумуляторна батарея, друга цифра вказує ємність акумуляторної батареї в ампергодинах. До лужних відносяться акумулятори, в яких електролітом є розчин гідроксиду калію KOH густиною 1190...1210 кг/м3 з добавкою моногідрату гідроксиду літію LiOHH2O густиною 20 кг/м3. За матеріалом електродів лужні акумулятори поділяють на нікель-кадмієві, нікель-залізні, срібно-цинкові, срібно-кадмієві та ін. Найбільше відомі і широко використовуються нікель-кадмієві акумулятори. Процес розряджання і заряджання нікель-кадмієвих акумуляторів відбувається так: 2NiOOH + Cd + 2H2O + KOH = 2Hi(OH)2 + Cd(OH)2 + KOH . Напруга холостого ходу Uo = 1,3...1,35 В. За номінальну прийнята напруга Uн = 1,15 В. Оскільки в лужних акумуляторах електроліт не приймає участі в реакції, такі акумулятори мають стабільну напругу при розряджанні, значно більший ресурс - до 1000 циклів заряджання - розряджання. Особливу групу лужних акумуляторів складають герметичні акумулятори, в яких ємність додатного електрода менша ємності від’ємного, тому кисень, який виділяється в кінці розряджання, витрачається на окислення кадмію і, як наслідок, тиск в акумуляторі не збільшується. Такі акумулятори використовують в побутовій радіоапаратурі, слухових апаратах і в інших пристроях як джерела живлення. Заряджання лужних акумуляторів здійснюється струмом Із = на протязі 10...12 годин, оскільки перезаряджання їм не шкодить. Заряджання вважається закінченим, якщо напруга досягла 1,75...1,85B. Якщо при експлуатації акумулятора напруга менша 1,1В, акумулятор слід зарядити. Недоліком лужних акумуляторів є значний струм,саморозряджання і малий стартерний струм, який за величиною рівний приблизно ємності, тобто Iст|Q|. Причиною цього є великий внутрішній опір. В скороченій назві лужних акумуляторів перші цифри вказують кількість ввімкнутих послідовно акумуляторів, наступні дві букви вказують матеріал електродів, наступні дві цифри вказують ємність в ампер-годинах, наприклад, 10НК55К - напруга 12,5 В, нікель-кадмієвий, ємність 55 ампер-годин, К – конструктивно-технологічна особливість. Більшу енергетичну здатність, значно менший внутрішній опір і більшу напругу одного елемента 3,6 В мають літій-іонні акумулятори. У них від’ємним можуть бути вугільний або графітовий електроди, а додатнім –діоксид кобальту з іонами літію . Читайте також:
|
||||||||
|