• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

ЛЗ ГАЛОГЕНІВ ТА ЇХ СПОЛУК.СОЛІ КИСЛОТИ ХЛОРИСТОВОДНЕВОЇ:НАТРІЮ ТА КАЛІЮ ХЛОРИД

ЛЗ ГАЛОГЕНІВ ТА ЇХ СПОЛУК.Л.П КИСЛОТИ ХЛОРИСТОВОДНЕВОЇ

Зі сполук цієї групи в медицині застосовується кислота хлористо-

воднева - НС1. Вона є складовою частиною шлункового соку людини,

де її концентрація становить близько 0,3 %.

Кислота хлористоводнева концентрована (ДФУ)

(Acidum hydrochloricum concentratum)

Кислота хлористоводнева розведена (Eur. Ph.)

(Acidum hydrochloricum dilutum)

HCI

Добування. Промисловий спосіб: прямий синтез з водню та хлору,

які утворюються при електролізі розчину натрію хлориду:

NaCl → Na⁺ +CL^-

Сумарно процес електролізу можна подати рівнянням:

2NaCl + 2Н2О → С12↑ + Н2↑ + 2NaOH

Обидва гази (водень та хлор) спалюють у контактних печах:

Н, + С12 → 2НС1

Отриманий хлороводень (НС1) пропускають крізь поглинаючі баш-

ти з водою, в результаті чого утворюється кислота хлористоводнева з

концентрацією 35-39 % (димляча).

Ідентифікація:

1. Водний розчин субстанції повинен мати сильно кислу реакцію (за

кольором індикатора).

2. Субстанція дає характерну реакцію на хлорид-іони:

НС1 + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3

Білий осад аргентуму хлориду розчиняється в розчині амоніаку:

AgCl + 2NH4OH →[Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О

3. Субстанція повинна витримувати вимоги, зазначені в розділі

"Кількісне визначення".

4. При нагріванні лікарського засобу з марганцю діоксидом виді-

ляється вільний хлор, який виявляють за запахом:

4НС1 + МпО2 →С12↑ + МпС12 + 2Н,0

Випробування на чистоту:

Вільний хлор визначають за реакцією з калію йодидом у присут-

ності розчину крохмалю:

СІ, + 2КІ → I₂ + 2KC1

Протягом 2 хвилин блакитне забарвлення розчину має зникати при

додаванні розчину натрію тіосульфату.

Сульфати. Субстанцію упарюють насухо з натрію гідрокарбона-

том, після чого проводять випробування на сульфати.

Кількісне визначення:

1. Алкаліметрія, пряме титрування, індикатор - метиловий черво-

ний; (s = 1): НС1 + NaOH →NaCl + Н2О

2. Кількісний вміст хлороводню можна визначити також за густиною.

Зберігання.У склянках з притертими пробками при температурі

нижче ЗО °С.

Застосування.Внутрішньо в краплях або у вигляді мікстури (час-

тіше з пепсином) при недостатній кислотності шлункового соку.

ЛЗ ГАЛОГЕНІВ ТА ЇХ СПОЛУК.СОЛІ КИСЛОТИ ХЛОРИСТОВОДНЕВОЇ:НАТРІЮ ТА КАЛІЮ ХЛОРИД

Натрію хлорид (Natrii chloridum*) NaCI (ДФУ)

Калію хлорид (Kalii chloridum*) KCI (ДФУ)

Добування.Натрію та калію хлориди одержують шляхом очищен-

ня природних мінералів.

Властивості.Безбарвні кристали або білі кристалічні порошки без

запаху, солоного смаку; розчинні в воді, нерозчинні в 95 % спирті.

Ідентифікація:

Субстанції дають характерні реакції на іони натрію, калію та хлориди.

Випробування на чистоту:

Броміди визначають спектрофотометрично після окиснення хлора-

міном у присутності фенолового червоного і натрію тіосульфату (у ви-

падку присутності йодидів). Оптична густина одержаного розчину не

має перевищувати оптичну густину еталону.

Йодиди визначають з розчином натрію нітриту в кислому середовищі

у присутності крохмалю; не повинне з'являтися блакитне забарвлення:

2I^- + 2NaNO2 + H2SO4 -→ І2 + 2NO↑ + Na2SO4 + Н2О

Барійвизначають за реакцією з розчином кислоти сульфатної роз-

веденої. Опалесценція одержаного розчину не повинна перевищувати

опалесценцію суміші розчину S і води дистильованої.

Оскільки іони натрію та калію є антагоністами, то в солях натрію

визначають домішки калію, а в солях калію - домішки натрію методом

атомно-емісійної спектрометрії

Кількісне визначення:

1. Аргентометрія за методом Фольгарда, зворотне титрування в

присутності дибутилфталату, індикатор - феруму (III) амонію сульфат,

перерахунок проводять на суху речовину; (s = 1) (ДФУ):

NaCI + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

AgNO3 + NH4SCN → AgSCN↓+ NH4NO3

3NH4SCN + Fe(NH4)(SO4)2 → Fe(SCN)3 + 2(NH4),SO4

2. Натрію хлорид можна визначати прямою аргентометрією з по-

тенціометричним визначенням точки еквівалентності, перерахунок про-

водять на суху речовину; (s=1) (ДФУ).

3. Аргентометрія за методом Мора, пряме титрування, індикатор -

калію хромат; (s = 1):

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2Cr04↓ + 2KNO3

4. Меркуріметрія, пряме титрування, індикатор - дифенілкарбазон

або дифенілкарбазид; (s= 1):

2NaCl + Hg(NO3), →HgCl2 + 2NaNO3

Точку еквівалентності також можна встановлювати за допомогою

натрію нітропрусиду:

Na2[Fe(CN)5N0] + Hg(NO3)2 →↓Hg[Fe(CN)5NO] +2NaNO3

Зберігання.У добре закупореній тарі.

Застосування.Основна функція натрію хлориду - забезпечення

постійного осмотичного тиску крові.

Калію хлорид застосовується при гіпокаліємії (внаслідок прийому

діуретиків); антиаритмічний засіб.

Переглядів: 2517