Осмос і осмотичний тиск

Процес однобічної дифузії розчинника через мембрану в розчин якої-небудь речовини назвивається осмосом.

Тиск, що утворюється в розчині внаслідок осмосу, називають осмотичним.

Вант-Гофф установив, що залежність осмотичного тиску розбавленого розчину неелектроліту від концентрації розчиненої речовини виражається рівнянням:

де – осмотичний тиск, кПа; – молекулярна концентрація розчину; – газова постійна 8,314 Дж/(мольК); – температура, К.

Приклад. У 200 мл розчину знаходиться 12,66 г гематину. Осмотичний тиск цього розчину дорівнює 243 кПа. Визначити молекулярну масу гематину.

Розв’язування. Беремо рівняння Вант-Гоффа:

; ;

моль/г.

Визначивши молярну концентрацію розчиненої речовини, обчислюємо її масу:

; .

З цих співвідношень бачимо, що для визначення молярної маси необхідно знати масу речовини, розчиненої в 1 л розчину, яку знаходимо з пропорції:

12,66 г гематину знаходиться в 200 мл розчину

– в 1000 мл розчину

г.

Звідси молярна маса розчиненої речовини

г/моль.

Молекулярна маса кількісно дорівнює молярній масі:

а.о.м.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
	\|	Підвищення температури кипіння та зниження температури замерзання розчинів

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.