МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Використання законів Вант-Гоффа та Рауля до розчинів електролітів
Дослідження осмотичного тиску, температур кипіння та замерзання розчинів електролітів свідчать, що ці розчини не підлягають законам Вант-Гоффа та Рауля. Експериментально отримані значення , , для розчинів електролітів завжди були більші значень, розрахованих за формулами Вант-Гоффа та Рауля. Причиною цього є зростання загальної кількості частинок у розчині внаслідок електролітичної дисоціації молекул солей, основ та кислот. Властивості розчинів (осмотичний тиск, температура кипіння та замерзання) кількісно залежать тільки від кількості частинок розчиненої речовини і не залежать від їх природи. Наприклад, у розбавленому розчині кожна молекула дисоціює на два іони: , отже, число частинок у цьому розчині в два рази більше, ніж число розчинених молекул. Для того, щоб закони Вант-Гоффа і Рауля можливо було використати для розбавлених розчинів електролітів, значення концентрації розчиненої речовини потрібно помножити на коефіцієнт . Цей коефіцієнт має назву ізотонічного або коефіцієнта Вант-Гоффа. Тоді формули будуть мати наступний вигляд: , , . Для розчинів неелектролітів ізотонічний коефіцієнт . Ізотонічний коефіцієнт дорівнює відношенню загального числа часток у розчині до числа розчинених молекул : . Ізотонічний коефіцієнт певним образом пов’язаний зі ступінню дисоціації електроліта : , де - число молекул, які розпалися на іони; - число розчинених молекул. Тоді , де - кількість іонів, на які розпадається одна молекула електроліта: ; ; . Для сильних електролітів у розбавлених розчинах , тому що всі молекули розпадаються на іони. В більш концентрованих розчинах іони взаємодіють між собою, що призводить до результатів, котрі спостерігались би при неповній дисоціації електролітів. У зв’язку з цим ввели величину – уявна ступінь дисоціації електролітів. Ця величина така ж, як ступінь дисоціації слабкого електроліта, позначається літерою і входить у ті ж рівняння та формули. Приклад 1. Розчин, який містить 1,06 г у 400 г води, замерзає при температурі – 0,13°С. Визначити уявну ступінь дисоціації солі, . Розв’язування. - сіль, отже це сильний електроліт. Тому для розв’язання задачі потрібно вкористати другий закон Рауля у такій формі: ; ; г/моль; ; . Значення ізотонічного коефіцієнта використовуємо для розрахунку ступіня електролітичної дисоціації. Дисоціація карбонату натрію проходить з утворенням трьох іонів з однієї молекули: ; . Уявна ступінь дисоціації a дорівнює 0,9, тобто 90%. Приклад 2. Уявна ступінь дисоціації в 0,1 н. розчині дорівнює 0,8. Яким буде осмотичний тиск цього розчину при 17°С? Розв’язування. Хлорид калію – сіль, отже сильний електроліт, при дисоціації однієї молекули утворюється два іони: . Обчислюємо ізотонічний коефіцієнт: ; . Тоді осмотичний тиск за законом Вант-Гоффа буде: . Для солі маса еквівалента дорівнює масі 1 моля, тому моль/л; кПа.
|
||||||||
|