МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
||
Йонізація води. Водневий та гідроксильний показникиБільшість аналітичних реакцій відбуваються у водних розчинах. Вода є слабким електролітом і незначно йонізується: H2O↔H+ + OH-. За 25 °С в 1 дм3 води розпадаються на йони лише 10–7 моль. Під час йонізації з кожної молекули утворюється по одному йону H+ i OH–, тобто [H+]=[OH–]=10-7 моль/дм3. Константу рiвноваги для цiєї дисоцiацiї можна записати як: або . Оскільки вода, в основному, знаходиться у вигляді нейонізованих молекул, то значення [Н2О] можна вважати постійним. Тому ліва частина цього рівняння, а, відповідно, і добуток [H+][ОН-] є величиною постійною. Її називають йонним добутком води і позначають КW: . (3.6) Оскільки за 25 °С у чистій воді [H+]=[OH–]=10-7 моль/дм3, то КW=10-7∙10-7=10-14. Підвищення температури приводить до збільшення значення КW. Суть цього рівняння: як би не змінювалася концентрація водневих чи гідроксильних йонів, їх добуток у водному розчині є величиною постійною і за 25 °С має значення 10-14. Додавання до чистої води кислоти приведе до збільшення концентрації водневих йонів і вона буде більшою, ніж 10-7, але одночасно зменшиться концентрація гідроксильних йонів у стільки ж разів і буде меншою, ніж 10-7. Тобто в розчині кислоти [H+] > 10-7. Під час додавання основи спостерігатиметься зворотний процес - збільшується концентрація гідроксильних йонів та зменшується водневих:[OH–] > 10-7. У нейтральних розчинах [H+]=[OH–]=10-7. У практиці замість значень концентрацій зручніше користуватись від’ємним логарифмом цих величин. Кислотність розчинів характеризує водневий показник або рН: . (3.7) Основність розчинів характеризує гідроксильний показник або рОН: . (3.8) . (3.9) Знаючи концентрацію гідроксильних йонів, рН або рОН, можна розрахувати вміст водневих йонів в розчині: . Розрахунок рН розчинів сильних кислот та основ У водних розчинах сильні кислоти повністю йонізовані, тому концентрація водневих йонів і рН їх розчинів визначається концентрацією кислоти: , . Аналогічно для сильної основи , . Переглядів: 1936 |
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google: |
© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове. |
|