Основні способи титрування

У практицi титриметричного визначення розрiзняють декiлька способiв титрування:

1) У методах прямого титрування до розчину визначуваної речовини безпосередньо доливають титрант з бюретки.

2) У методах зворотнього титрування (метод залишків) використовуються два стандартні розчини – основний та допомiжний. До аналiзованого розчину додають значний надлишок основного стандартного розчину, а потiм його надлишок вiдтитровують допомiжним стандартним розчином. Наприклад,

KCl + AgNO₃ ® AgCl¯ + KNO₃; (I)

AgNO₃ + NH₄SCN ® AgSCN¯ + NH₄NO₃. (II)

3) Титрування замісника або заміщене титрування (непряме титрування), коли до визначуваної речовини додають спецiальний реагент, який кiлькiсно взаємодiє з нею, а потiм один з продуктiв реакцiї вiдтитровують стандартним розчином. Прикладом може бути йодометричне визначення мiдi:

2Cu²⁺ + 4J^– ® 2CuJ¯ + J₂; (ІІІ)

J₂ + 2Na₂S₂O₃ ® Na₂S₄O₆ + 2NaJ. (ІV)

4) У деяких випадках застосовують реверсивне титрування, при якому порцiю стандартного розчину, вiдiбрану пiпеткою, титрують аналiзованим розчином. Метод застосовують тодi, коли аналiзована речовина нестiйка на повiтрi (окислюється, поглинає СО₂, Н₂О і т.п.).

Метрологічні характеристики результатів аналізу

Як і при будь-яких вимiрах у результатах кiлькiсного аналiтичного визначення завжди мiститься деяка похибка. Похибкою вимірювання називають вiдхилення результату вимiрювання вiд iстинного значення вимiрюваної величини.

Похибка вимiрювання, яка при повторних вимiрах залишається постiйною або закономiрно змiнюється та має постiйний знак, називається систематичною похибкою. Похибка, яка при повторних вимiрах змiнюється випадковим чином та не має постiйного знаку називається випадковою похибкою вимiрювання. Грубi похибки, що суттєво впливають на очiкуванi при даних умовах результати, називають промахами.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.