Індикаторами називаються речовини, які під час додавання у невеликих кількостях в аналізований розчин дозволяють встановити кінець титрування за зміною забарвлення, утворенням каламуті, флуоресценцією розчину тощо.
Індикатори поділяються на:
- внутрішні, які вводяться в розчин;
- зовнішні, які змішуються з краплею розчину за межами реакційної суміші;
- зворотні, які здатні змінювати забарвлення в обох напрямках;
- незворотні, які змінюють забарвлення тільки один раз, оскільки їх молекули руйнуються.
За типом реакцій, які використовуються для аналізу, індикатори поділяються на:
- кислотно-основні;
- окисно-відновні;
- комплексонометричні (металохромні);
- адсорбційні.
Кислотно-основнi iндикатори змiнюють свiй колiр залежно вiд зміни рН розчину. За хiмiчною природою кислотно-основні індикатори є слабкими органічними кислотами або основами, якi частково дисоцiюють в розчинi, наприклад
HInd « H+ + Ind–,
де HInd - недисоцiйована молекула; Ind– - анiон iндикатора.
До кислотно-основних індикаторів ставляться такі вимоги:
- забарвлення обох форм індикатора повинно різко відрізнятися;
- забарвлення індикатора повинно бути інтенсивним;
- зміна забарвлення індикатора має відбуватися у вузькому інтервалі рН;
- кількість реагента, яка приводить до зміни кольору індикатора, повинна бути мінімальною;
- бажано, щоб індикатор був зворотним.
Інтервал pH, у якому індикатор змінює свій колір, називають інтервалом переходу індикатора.
Важливою характеристикою iндикатора є показник титрування pT - значення рН, за якого спостерiгається найбільш чітка змiна забарвлення і за якого закiнчують титрування:
(5.1)
де рНп і рНк - початкове та кінцеве значення інтервалу зміни забарвлення індикатора.
Переглядів: 342
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google: