ЛЕКЦІЯ №3

Окисно-відновне титрування

Загальна характеристика окисно-відновних реакцій

Характерною рисою реакцiй окиснення-вiдновлення є обмiн електронами мiж реагуючими частинками. Частинку, яка приймає електрони, називають окисником, а ту, яка віддає електрони – відновником. Наприклад, в реакцiї

Fe²⁺ + Ce⁴⁺ ® Fe³⁺ + Ce³⁺ (I)

електрони вiд Fe²⁺ (вiдновника) переходять до Ce⁴⁺ (окисника), в результатi чого ступiнь окиснення йона Ce⁴⁺ зменшується, а йона Fe²⁺ збiльшується. Такі реакцiї називаються окисно-відновними (ОВР).

Кожну ОВР можна зобразити як алгебраїчну суму двох пiвреакцiй:

Fe²⁺– 1e^– ® Fe³⁺ ½ 1 – півреакція процесу окиснення;

Ce⁴⁺ + 1e^– ® Ce³⁺½ 1 – півреакція процесу відновлення;

______________________

Fe²⁺ + Ce⁴⁺ ® Fe³⁺ + Ce³⁺. (II)

При сумуваннi потрiбно передбачити, щоб у відповідності з законом електронейтральності розчину, загальне число електронів, що віддають частинки відновника, було рівним загальному числу електронів, що приймають частинки окисника. На цьому оснований електронно–йонний метод пiдбору стехiометричних коефiцiєнтiв в окисно-вiдновних реакцiях.

Якщо реакцiя протiкає в кислому середовищi, то в ній приймають участь йони H⁺, які потрібно включати в рiвняння, якщо ж в лужному – OH^––йони, в нейтральних середовищах можуть приймати участь молекули води.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.