Формули перетворення між температурними одиницями.

1 K = 1 °C = 1,8 °F; K = °C + 273,15; K = (°F + 459,67)/1,8; °C = K – 273,15

°F = 1,8·K – 459,67

5. Вн́утрішня ене́ргія тіла (позначається як E або U) — повна енергія термодинамічної системи за винятком її кінетичної енергії як цілого і потенціальної енергії тіла в полі зовнішніх сил. Внутрішня енергія складається з кінетичної енергії хаотичного руху молекул, потенціальної енергії взаємодії між ними і внутрішньомолекулярної енергії. Внутрішня енергія є однозначною функцією рівноважного стану системи. Це означає, що кожний раз, коли система опиняється в даному рівноважному стані, її внутрішня енергія приймає властиве цьому стану значення, незалежно від передісторії системи. Отже, зміна внутрішньої енергії при переході з одного стану в інший буде завжди дорівнювати різниці значень в цих станах, незалежно від шляху, по якому здійснювався перехід. Внутрішню енергію тіла не можна виміряти напряму. Можна визначити тільки зміну внутрішньої енергії:

де — кількість теплоти, передана термодинічній системі, — робота, виконана над термодинамічною системою або:

де , робота виконана термодинамічною системою.

Внутрішня енергія, як термодинамічний потенціал.Оскільки внутрішня енергія є функцією стану, то її можна визначити як термодинамічний потенціал, залежний від об'єму, числа частинок у системі, та ентропії: U(V,S,N) . Для квазістатичних процесів виконується співвідношення:

де T — температура, S — ентропія, P — тиск, μ — хімічний потенціал, N — кількість частинок в системі.

Класичний ідеальний газ. В рамках молекулярно-кінетичної теорії внутрішня енергія одноатомного ідеального газу визначається формулою:

де — стала Больцмана. Вона є середньою кінетичною енергією атома, помноженою на кількіcть атомів.

Для одного моля газу:

де R — газова стала.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.