Добуток розчинності

Якщо кристали малорозчинної солі побудовані з йонів, то у розчин переходять не молекули, а йони солі. Для малорозчинної сполуки, наприклад ВаSO₄ або AgCl, що перебуває у рівновазі із своїм насиченим розчином, рівняння динамічної рівноваги матиме вигляд:

ВаSO₄ = Ва²⁺ +SO₄^2-,

Тверда фаза Насичений розчин

тобто при сталій температурі за одиницю часу у розчин переходить така кількість солі, яка за той самий час із розчину випадає в осад (тверду фазу).

Для наведеного вище оборотного процесу при сталій температурі можна записати:

[Ва²⁺] • [SO₄^2-] = K

де К — константа рівноваги.

З цього рівняння випливає, що у насиченому при певній температурі розчині добуток концентрацій йонів малорозчинного електроліту є сталою величиною, яка називається добутком розчинності і позначається ДР. Тоді для насиченого розчину ВаSO₄ (при 25°С) рівняння запишеться як:

Наприклад, для малорозчинних у воді солей Ag₂S і Ва₃(РО₄)₂маємо:

Значення ДР погано розчинних у воді сполук можна обчислити ва їх розчинністю.

Оскільки ДР сполуки при певній температурі є сталою величиною, то збільшення концентрації у розчині одного з йонів, на які дисоціює сполука, призводить до зменшення концентрації другого. Так, якщо до насиченого розчину ВаSO₄ добавити розчин сполуки, яка містить йон SO₄^2-, то рівновага порушується і, згідно з принципом ЛеШательє, вона зміститься вліво, тобто з розчину почне випадати ВаSO₄. Те саме відбувається і при введенні в насичений розчин ВаSO₄ надлишку йонів барію.

Отже, введення однойменних йонів в розчин малорозчинного електроліту знижує його розчинність. Цей висновок має велике практичне значення, зокрема у кількісному аналізі, оскільки дає змогу практично повністю осаджувати той чи інший йон у вигляді малорозчинної сполуки.

Умови виділення і розчинення осадів:

1.Якщо [К⁺] • [А^-] < ДР, то розчин ненасичений і осад розчиняється;

2.Якщо [К⁺] • [А^-] = ДР, то розчин насичений і система в стані рівноваги;

3.Якщо [К⁺] • [А^-] > ДР, то розчин пересичений і осад випадає.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Коефіцієнти активності речовин і іонів є функцією не лише концентрації розчину. Їхні значення також залежать від природи електроліту, температури та йонної сили розчину.	\|	Дисоціація води. Йонний добуток води

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.