Новини освіти і науки:

G+

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

ЕЛЕКТРОЛІТУ

6.1. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт С_мрозчину електроліту, осмотичний тиск якого при t^oC дорівнює Р кПа. Значення С_м , Р та tвідповідно дорівнюють:

6.1.1. ZnSO₄ ; С_м = 0,1 М

6.1.2. Ca(NO₃)₂; С_м = 0,2 М

- 159;

- 167;

- 160;

- 165;

- 581;

- 575;

- 162;

- 590;

6.1.3. HNO₃; С_м = 1 М

6.1.4.Ca(OH)₂; С_м = 0,1 М

- 4130;

- 4267;

- 299;

- 303;

- 4367;

- 4372;

- 295;

- 310;

- 4237;

- 294;

6.1.5. BaCl₂; С_м = 0,01 М

6.1.6. HCl; С_м = 0,5 М

- 328;

- 326

- 2238;

- 2184;

- 335;

- 320

- 2254;

- 2200;

- 318;

- 2192;

6.2. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт розчину, який вміщує а г електроліту у

1000 г води та кипить при t^oC ( К_к = 0,156 ^о/моль). Значення ата t відповідно дорівнюють:

6.2.1.	6.2.2.

	- 8;	100,184	- 180;	101,330
	- 13;	100,299	- 210;	101,550
	- 17;	100,390	- 150;	101,110
	- 25;	100,574	- 140;	101,030
	- 41;	100,940	- 130;	103,960
6.2.3.	6.2.4.

	- 20;	100,076	- 210;	102,530
	- 24;	100,091	- 215;	102,590
	- 38;	100,144	- 225;	102,710
	- 45;	100,170	- 230;	102,770
	- 32;	100,122	- 248;	102,980

6.2.5.	6.2.6.

	- 6;	100,063	- 8;	100,137
	- 12;	100,037	- 15;	100,257
	- 4;	100,068	- 20;	100,342
	- 10;	100,093	- 17;	100,291
	- 15;	100,140	- 6;	100,103

6.3. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, ізотонічний коефіцієнт розчину якого дорівнює і.Значенняідорівнює:

- HBr;	1,89	- NaOH;	1,73	- CaCl₂;	2,76
- HCl;	1,78	- KCl;	1,85	- Lі₂SO₄;	2,90
- HF;	1,07	- KI;	1,93	- CsCl;	1,85
- HI;	1,90	- K₂S;	1,98	- RbCl;	1,93
- HNO₃;	1,80	- BaCl₂;	2,76	- NaI;	1,85
- H₃PO₄;	1,51	- LiCl;	1,85	- NaBr;	1,97
- H₂SO₄;	2,00	- Na₂SO₄;	2,76	- ZnCl₂;	2,38
- Ba(OH)₂;	2,38	- MgSO₄;	1,43	- CrCl₃;	2,95
- Ca(OH)₂;	2,56	- MnSO₄;	1,66	- Rb₂SO₄;	2,74
- KOH;	1,77	- K₃PO₄;	2,92	- Cs₂SO₄;	2,86

6.4. Обчисліть ступінь дисоціації електроліту, у водяному розчині якого вміщується n молей речовини на V л води, якщо температура замерзання розчину дорівнює t^oC (К_з = 1,86 ^о/моль) . Значення V та t відповідно дорівнюють:

6.4.1. HNO₃;n = 0,25	6.4.2. MgSO₄; n = 0,1

	- 1,7;	- 0,51	- 3,5;	- 0,25	- 3,4;	- 0,008	- 2,0;	- 0,13
	- 2,2;	- 0,40	- 4,6;	- 0,10	- 2,6;	- 0,10	- 3,0;	- 0,09
	- 2,5;	- 0,35			- 1,8;	- 0,15

6.4.3. Ba(OH)₂; n = 1,5	6.4.4. LiCl; n = 0,2

	- 2,7;	- 2,45	- 1,5;	- 4,4	- 3,6;	- 0,19	- 4,4;	- 0,16
	- 3,8;	- 1,74	- 3,2;	- 2,06	- 5,0;	- 0,14	- 3,1;	- 0,22
	- 1,2;	- 5,50			- 2,0;	- 0,34

6.4.5. K₃PO₄;n = 0,3	6.4.6. Na₂SO₄; n = 0,04

	- 2,5;	- 0,65	- 5,2;	- 0,31	- 0,8;	- 0,26	- 4,0;	- 0,05
	- 4,5;	- 0,36	- 3,8;	- 043	- 1,2;	- 0,17	- 2,2;	- 0,09
	- 3,0;	- 0,56			- 0,5;	- 0,41

6.5. Обмінні реакції між електролітами у розчині. Напишіть у молекулярній та молекулярно – іонній формі рівняння реакції взаємодії наступних речовин:

	- KCN + HCl ®		- Zn(OH)₂ + KOH ®
	- Na₂S + FeSO₄ ®		- Ba(OH)₂ + HCl ®
	- NaCN + HNO₃ ®		- Al(OH)₃ + NaOH ®
	- CH₃COONa + HNO₃®		- Cu(OH)₂ + H₂SO₄®
	- Na₂S + HCl ®		- CH₃COOK + HCl ®
	- H₂SO₄+ KOH ®		- LiCN + H₂SO₄®
	- Pb(NO₃)₂ + NaI ®		- Na₂CO₃ + HNO₃®
	- Cu(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ®		- K₂S + H₂SO₄ ®
	- BaCl₂ + K₂SO₄ ®		- (NH₄)₂SO₄ + KOH ®
	- KNO₃ + NaCl ®		- Ag NO₃ + Na₂S ®
	- AgNO₃ + KCl ®		- CdCO₃ + HNO₃®
	- CaCO₃ + HCl ®		- AlCl₃ + NaOH ®
	- Ba(OH)₂ + HNO₃ ®		- CuSO₄ + Na₂CO₃ ®
	- SrSO₄ + BaCl₂®		- CuCl₂ + K₂S ®
	- NH₄Cl + Ca(OH)₂®		- H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ®

6.6. Іонний добуток води. Водневий показник.

6.6.1. Обчисліть рН С_м розчину сильної кислоти ( a = 1). Значення С_м, моль/л, дорівнює:

6.6.1.1. H₂SO₄

6.6.1.2. HNO₃

- 2,2×10 ^-2

- 1,2×10 ^-3

- 1,6×10 ^-3

- 2,3×10 ^-1

- 5,6×10 ^-4

- 7,2×10 ^-4

- 2,4×10 ^-2

- 5,8×10 ^-3

- 4,2×10 ^-3

- 1,7×10 ^-3

6.6.1.3. HCl

6.6.1.4. HClO₄

- 2,9×10 ^-3

- 1,4×10 ^-2

- 7,7×10 ^-3

- 3,5×10 ^-2

- 5,7×10 ^-4

- 7,8×10 ^-3

- 8,1×10 ^-6

- 4,4×10 ^-4

- 9,2×10 ^-5

- 2,5×10 ^-3

6.6.1.5. HІ

6.6.1.6. HBr

- 2,5×10 ^-5

- 5,7×10 ^-3

- 0,8×10 ^-6

- 4,0×10 ^-3

- 4,5×10 ^-3

- 3,8×10 ^-5

- 1,2×10 ^-7

- 2,2×10 ^-5

- 3,0×10 ^-4

- 0,5×10 ^-5

6.6.2. Обчисліть рНта рОН С_м розчину лугу ( a = 1). Значення С_м, моль/л, дорівнює:

6.6.2.1. NaOH

6.6.2.2. Ca(OH)₂

- 5,2×10 ^-2

- 6,2×10 ^-3

- 1,9×10 ^-3

- 8,3×10 ^-1

- 9,6×10 ^-4

- 3,6×10 ^-4

- 6,4×10 ^-2

- 3,8×10 ^-3

- 4,3×10 ^-3

- 7,7×10 ^-3

6.6.2.3. LiOH

6.6.2.4. Вa(OH)₂

- 2,6×10 ^-3

- 5,4×10 ^-2

- 7,8×10 ^-3

- 6,5×10 ^-2

- 3,7×10 ^-4

- 7,8×10 ^-3

- 5,1×10 ^-6

- 4,9×10 ^-4

- 3,2×10 ^-5

- 2,8×10 ^-3

6.6.2.5. KOH

6.6.2.6. RbOH

- 6,5×10 ^-5

- 5,3×10 ^-3

- 5,8×10 ^-6

- 4,3×10 ^-3

- 5,5×10 ^-3

- 3,4×10 ^-5

- 6,2×10 ^-7

- 2,6×10 ^-5

- 3,5×10 ^-4

- 4,5×10 ^-5

6.6.3. Розрахуйте концентрацію іонів Н⁺ та ОН^- у розчині, рН якого дорівнює:

- 1,28	- 3,86	- 13,17
- 2,34	- 4,56	- 12,89
- 11,07	- 8,12	- 4,68
- 10,12	- 3,14	- 3,08
- 2,52	- 7,18	- 8,35
- 7,34	- 9,28	- 9,12
- 12,83	- 2,67	- 5,63
- 5,46	- 12,84	- 3,89
- 11,28	- 13,58	- 6,54
- 5,18	- 11,23	- 7,38

6.7. Гідроліз солей.

6.7.1. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі сильної кислоти та слабкої основи:

- CuSO₄	- NH₄Br	- CdCl₂
- Fe(NO₃)₂	- CuCl₂	- Ni(NO₃)₂
- (NH)₂SO₄	- Al₂(SO₄)₃	- AlI₃
- ZnCl₂	- NiI₂	- NiBr₂
- CuI₂	- ZnSO₄	- Fe₂(SO₄)₃
- Al(NO₃)₃	- Fe(NO₃)₃	- CdI₂
- NH₄NO₃	- NH₄Cl	- NiSO₄
- ZnBr₂	- CuBr₂	- NiCl₂
- CdSO₄	- FeSO₄	- AlBr₃
- FeCl₃	- FeCl₂	- Co (NO₃)₂

6.7.2. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та сильної основи:

- NaNO₂	- Ca(CN)₂	- Rb₂CO₃
- CaCl₂	- Li₂S	- CaSO₃
- Ba(CN)₂	- K₂SO₃	- CsNO₂
- Li₃PO₄	- NaCN	- LiCN
- Na₂SO₃	- Rb₂S	- Cs₂S
- Li₂CO₃	- K₃PO₄	- Na₂SO₃
- KNO₂	- K₂S	- CsCN
- Cs₂CO₃	- RbCN	- Ca(NO₂)₂
- BaSO₃	- Na₃PO₄	- LiNO₂
- Na₂S	- RbNO₂	- Li₂SO₃

6.7.3. Складіть молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі слабкої кислоти та слабкої основи:

01 – 05	- Cr₂S₃	16 – 20	- Cr₂(SO₃)₃
06 – 10	- Al(CH₃COO)₃	21 – 25	- Al₂S₃
11 – 15	- Al₂(CO₃)₃	26 – 30	- Fe₂(SO₃)₃

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ	\|	БУДОВА АТОМА

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.008 сек.