- Гідрологія і Гідрометрія
- Господарське право
- Економіка будівництва
- Економіка природокористування
- Економічна теорія
- Земельне право
- Історія України
- Кримінально виконавче право
- Медична радіологія
- Методи аналізу
- Міжнародне приватне право
- Міжнародний маркетинг
- Основи екології
- Предмет Політологія
- Соціальне страхування
- Технічні засоби організації дорожнього руху
- Товарознавство продовольчих товарів
Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция
РЯД СТАНДАРТНИХ ЕЛЕКТРОДНИХ ПОТЕНЦІАЛІВ
| Метал | K | Ва | Na | Mg | Al | Zn | Fe | Cd | Co | Ni | Рв |
| Стандарт-ний потенціал, В | -2,92 | -2,91 | -2,71 | -2,36 | -1,66 | -0,76 | -0,44 | -0,40 | -0,28 | -0,25 | -0,13 |
| Метал | Н2 | Cu | Нg | Ag | Рt | Au | |||||
| Стандарт-ний потенціал, В | 0,0 | +0,34 | +0,79 | +0,8 | +1,2 | +1,5 |
Знаючи стандартний електродний потенціал металу, можна розрахувати за рівнянням Нернста його електродний потенціал при будь-якій концентрації іонів в розчині.
Наведені в табл. 1.8 значення Е0 – це кількісні характеристики відомого з курсу загальної хімії ряду напруг. Кожний метал витісняє з розчинів солей метали, розміщені у таблиці правіше нього.
Для неметалів порядок витіснення зворотний: правіше розміщений неметал витісняє з водних розчинів сполук неметал розміщений лівіше. Таким чином можна сказати: іони літію є найслабшими, а атоми флуору найсильнішими окисниками; атоми літію є найсильнішими, а іони флуору найслабшими відновниками.
РЯД ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНОСТІ НЕМЕТАЛІВ
Читайте також:
- Вимірювання електродних потенціалів.
- Вплив факторів на відхилення стандартних витрат
- Деякі правові особливості застосування Стандартних умов, що регулюють FIATA FBL
- Зміна стандартних інтервалів
- Значення викликаних потенціалів мозку людини.
- Контактна різниця потенціалів
- Критерій оптимальності. Метод потенціалів
- Лекція 2 Облік відповідальності на основі стандартних витрат
- Лекція 7 Нормативний облік відповідальності при другому варіанті взаємозв’язку стандартних витрат
- Магнітне коло. Напруженість магнітного поля. Різниця магнітних потенціалів.
- Метод вузлових потенціалів
- Метод вузлових потенціалів
| <== попередня сторінка | | | наступна сторінка ==> |
| ЕЛЕКТРОДНИЙ ПОТЕНЦІАЛ. РІВНЯННЯ НЕРНСТА | | | Si H P As I Se C S Br Cl N O F |
|
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google: |
© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове. |