Типи міжатомних зв'язків у твердих тілах

Електронна будова атомів, які взаємодіють між собою, визначаєтип зв'язкуміж елементарними частинками в твердому тілі (кристалі). Тип зв'язку істотно впливає на властивості матеріалу. Найважливішими зв'язками є іонний, ковалентний і металевий.

Іонний зв'язок виникає між різнорідними атомами, наприклад натрію і хлору, один з яких віддає свій валентний електрон і перетворюється у позитивно заряджений іон (Na⁺), а інший приймає електрон і стає негативно зарядженим іоном (Сl^-). Отже, іонний зв'язок зумовлюється електростатичною взаємодією протилежно заряджених іонів. Він типовий для неорганічних сполук. У більшості випадків іонні кристали є діелектриками.

Ковалентний зв'язок утворюється за рахунок об'єднання валентних електронів сусідніх атомів на одному енергетичному рівні. Об'єднані електрони належать водночас обом атомам і перебувають на спільному рівні. Ці електрони мають протилежно скеровані спіни і взаємодіють як два електромагніти. Ковалентний зв'язок утворюють як однорідні атоми (кремній, вуглець в кристалічній ґратці алмазу), так і різнорідні (залізо – вуглець у хімічній сполуці Fе₃С, алюміній - азот у хімічній сполуці АlN). Ковалентний зв'язок дуже міцний. Багато кристалів з таким зв'язком мають високу температуру плавлення, велику твердість (карбіди, нітриди) і стійкість до зношення.

Властивості металів характерні для металевого стану речовини, основною з яких є наявність вільних електронів. Металевий стан виникає при зближенні атомів. При цьому зовнішні електрони втрачають зв'язок з окремими атомами, стають загальними (колективізуються) і вільно переміщаються по визначених енергетичних рівнях між позитивно зарядженими періодично розташованими в просторі іонами. Електростатична взаємодія між позитивно зарядженими іонами та негативно зарядженими вільними електронами утворює металевий зв'язок. Валентні електрони атомів металу порівняно легко втрачають зв'язок зі своїми ядрами, утворюючи так званий електронний газ.

Металевий зв'язок не скерований в одному напрямку, а його сила визначається співвідношенням між силами відштовхування і силами тяжіння між іонами й електронами. Атоми (іони) розташовуються на такій відстані один від іншого, щоб енергія взаємодії була мінімальною (рис.1.1). Цьому становищу відповідає рівноважна відстань R_o. Зближення атомів (іонів) на відстань менше R_o або віддалення їх на відстань більше R_o можна здійснити лише при вчиненні певної роботи проти сил відштовхування чи притягування. При закономірному розташуванні атомів у металі з утворенням правильної кристалічної гратки буде реалізований стан з мінімальною енергією взаємодії атомів.

Атоми (іони) займають положення з мінімальною потенційною енергією. Атоми, які складають поверхневий шар, мають підвищену потенційну енергію за рахунок наявності некомпенсованих сил взаємодії (приймаючи сферичний характер силового поля навколо атома (іона)).

Рис.1.1. Сили взаємодії двох атомів

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Електронна будова атома	\|	Атомно-кристалічна структура металів

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.