МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Електронна будова атомаЗагальна характеристика металів З відомих у даний час більш як 109 елементів близько 80 є металами, яким у твердому і почасти в рідкому станах властиві: 1) високі тепло- і електропровідність; 2) позитивний температурний коефіцієнт електричного опору (з підвищенням температури опір чистих металів зростає); велике число металів (~30) мають надпровідність( при температурі, близькій до абсолютного нуля, опір падає практично до нуля); 3) термоелектронна емісія - спроможність випускати електрони при нагріванні; 4) висока відбивна спроможність; непрозорість і металевий блиск; 5) підвищена спроможність до пластичної деформації. Всі метали поділяють на дві великі групи – чорні й кольорові. До чорних відносять залізо та сплави на його основі - сталь і чавун. Група кольорових металів складається з таких металів: а) легких, які мають невелику густину (< 3 г/см3) – алюміній, магній, берилій; б) легкоплавких, температура плавлення яких від -38,9 до 419 С – цинк, кадмій, ртуть, олово, свинець, вісмут, сурма, талій, германій, галій; в) тугоплавких – температура плавлення яких вище ніж у заліза – титан, хром, цирконій, ніобій, молібден, вольфрам, ванадій, гафній, тантал, реній; д) благородних, які мають високу хімічну інертність – срібло, золото, метали платинової групи; е) рідкісно-земельних (РЗМ) і лантаноїдів – церій, празеодим, неодим, самарій; є) уранових - уран, торій, паладій, плутоній, францій, радій, актиній; ж) лужно-земельних – літій, натрій, калій. У металів виділяють чотири групи властивостей: механічні, фізичні, хімічні та технологічні. До фізичних відносять колір, густину, температуру плавлення, електро- та теплопровідність, магнітні властивості, теплоємність; до хімічних – здатність до окислення, розчинність, корозійна стійкість, жаростійкість; до технологічних – прогартовуваність, рідкотекучість, ковкість, здатність до обробки різанням, зварюваність; до механічних – міцність, твердість, пружність, пластичність, в’язкість. Всі метали і металеві сплави - тіла кристалічні: атоми (іони) розміщені в металах закономірно з утворенням кристалічної гратки. Характерні властивості, які відрізняють метали від інших елементів, визначаються електронною будовою їх атомів. Число електронів у електрично нейтральному атомі будь-якого елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі Дмитра Менделєєва. Електрони атома перебувають на строго визначених енергетичних рівнях, які відповідають головним квантовим числам п (п= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7). Енергетичні рівні, в свою чергу, поділяються на підрівні, які позначаються літерами s, р, d і f . Максимальна кількість електронів на підрівнях така: s - 2, р - 6, d - 10, f - 14. Зі збільшенням величини п збільшується відстань електрона від ядра, а отже, підвищується його енергія. Зростання енергії електронів і послідовність заповнення ними енергетичних рівнів (п=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) та підрівнів (s, р, d f) відбувається за такою схемою: Іs→2s→2р→3s→Зр→4s→3d→4р→5s→4d→5р→6s→4f→5d→6р→7s→5f→6d Користуючись цією схемою і знаючи порядковий номер елемента, можна побудувати електронну модель атома. В ній числами 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 позначають енергетичні рівні, літерами s, р, d, f - енергетичні підрівні, а число електронів у підрівні пишуть у вигляді степеня. Наприклад, електронна модель натрію (№ 11): 1 s2 2s2 2рв 3s1, тобто на першому енергетичному рівні перебуває два електрони, що займають підрівень 1s, на другому рівні - вісім електронів, що займають підрівні 2s (два електрони) і 2р (шість електронів), на третьому рівні - один електрон (підрівень 3s). Саме розподіл електронів на енергетичних рівнях і підрівнях є причиною періодичних змін валентності елементів і їх властивостей зі збільшенням атомного номера. Читайте також:
|
||||||||
|