Титрування замісника (непряме титрування).

Основні методики титрування

Методи титриметричного аналізу

В титриметричному аналізі використовують різноманітні реакції. В залежності від того, яка реакція лежить в основі титрування, розрізняють наступні методи титриметричного аналізу:

1.Кислотно-основні методи, в основі яких лежить реакція нейтралізації:

Н⁺+ОН^-→Н₂О;

Цим методом визначають кількість кислот, основ, а також деяких солей.

2.Метод окиснення-відновлення (оксидиметрії). Ці методи базуються на реакціях окиснення-відновлення. За допомогою розчинів окисники визначають вміст речовин, що є відновниками і навпаки.

3.Методи осадження і комплексоутворення, базуються на осадженні йонів у вигляді важкорозчинних сполук і на зв'язуванні йонів в малодисоційований комплекс.

1. Пряме титрування – найпростіша методика титрування, суть якої полягає в тому, що точний об’єм розчину аналізованої речовини титрують робочим розчином, причому аналізована речовина безпосередньо реагує з тирантом.

Прикладом прямого титрування є визначення вмісту хлоридної кислоти в розчині за допомогою робочого розчину натрій гідроксиду:

HCI + NaOH = NaCI + H₂O.

2. Обернене титрування (титрування за залишком).Суть цієї методики полягає в тому, що до певного об’єму розчину аналізованої речовини доливають точний об’єм робочого розчину речовини А (основний робочий розчин), який беруть у надлишку. Надлишок речовини А, що не прореагував з аналізованою речовиною, відтитровують робочим розчином речовини А₁(допоміжний робочий розчин). Отже, для проведення визначення за методикою оберненого титрування потрібно мати два робочих розчини.

Наприклад, для визначення вмісту HCI у хлоридній кислоті до неї спочатку добавляють надлишок основного робочого розчину аргентум нітрату:

HCI + Ag NO₃ + AgCI↓ + HNO₃.

Після цього аргентум нітрат, що не прореагував, відтитровують допоміжним робочим розчином амоній тіоціанату:

Ag NO₃ + NH₄SCN = AgSCN↓ + NH₄NO₃.

За цією методикою до розчину аналізованої речовини В добавляють надлишок допоміжного реагенту, який в результаті реакції з досліджуваною речовиною утворює еквівалентну кількість нової сполуки В₁, яку відтитровують робочим розчином речовини А. Іншими словами, замість безпосереднього титрування аналізованої речовини В титрують її замісник В₁.

Наприклад, для встановлення вмісту калій дихромату методом йодометрії до аналізованої речовини добавляють надлишок розчину калій йодиду в кислотному середовищі. В результаті реакції виділяється еквівалентна кількість йоду за рівнянням:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O + 4K₂SO₄ + 3I₂.

Cr₂O₇^2- + 6I^- +14H⁺→2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O.

Йод, що виділився, відтитровують робочим розчином натрій тіосульфату:

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Визначення кінця титрування	\|	Метод кислотно-основного титрування

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.