МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ряд електрохімічних потенціалів металівЯвище витіснення одних металів іншими металами з їхніх солей вперше було вивчене видатним російським вченим М. М. Бекетовим у 1865 р. Розмістивши всі метали в порядку ослаблення хімічної активності, він встановив так званий «витискувальний ряд», який тепер називається рядом електрохімічних потенціалів. Положення кожного металу в ряду електрохімічних потенціалів точно визначається за величиною стандартного електродного потенціалу процесів, що описуються загальним рівнянням Меn+ + nеˉ = Ме.
Усі електродні процеси, які відповідають цьому загальному рівнянню, утворюють ряд електрохімічних потенціалів металів (табл. 9).
Таблиця 3. Ряд електрохімічних потенціалів металів (у водних розчинах)
Положення того чи іншого металу в ряду електрохімічних потенціалів є характеристикою його здатності до окисно-відновних реакцій за стандартних умов. Йони металів є окисниками, атоми металів — відновниками. Чим далі від початку розміщується метал у ряду електрохімічних потенціалів, тим сильнішим окисником у водному розчині є його йони. Чим ближче знаходиться метал до початку ряду, тим сильніші відновні властивості виявляють його атоми. Усі активні метали, розміщені в ряду електрохімічних потенціалів до водню, здатні витісняти його з кислот-неокисників. Потенціал електродного процесу
2Н+ + 2еˉ = Н2
при рН = 7 становить
φ = φ° + 0,059 lg[Н+]. Оскільки φ стандартного водневого електрода дорівнює нулю, в нейтральному середовищі φ = – 0,059 рН, або φ = – 0,059 ∙ 7 = – 0,41 В. Отже, Гідроген із води здатні витісняти тільки активні метали, стандартний потенціал яких значно нижчий, ніж – 0,41 В (це метали початку ряду електрохімічних потенціалів: Lі — Мg). Метали, розміщені між магнієм і кадмієм, за нормальних умов не здатні витісняти Гідроген із води, оскільки на поверхні цих металів є захисні оксидні плівки. Магній витісняє Гідроген тільки з гарячої води. Зіставивши значення стандартних потенціалів двох металів, можна визначити, який з них буде витісняти інший метал з розчинів його солей. За стандартними потенціалами двох металів легко визначити е. р. с. утвореного ними гальванічного елемента. Н а п р и к л а д, якщо пластинки цинку (φ° = – 0,760 В) та срібла (φ° = + 0,799 В), занурені відповідно у розчини цинк нітрату і аргентум нітрату з активностями, близькими до одиниці, то, враховуючи, що Е° = φ°Ag – φ°Zn, можна обчислити електрорушійну силу цього гальванічного елемента:
Е° = 0,799 – (– 0,760) = 1,559 В.
За стандартними електродними потенціалами можна обчислити константи рівноваги реакцій взаємного витіснення металів і інших редокс-процесів.
Читайте також:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|