Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів, підрівнів у багатоелектронних атомах

В основі лежать 2 фундаментальних принципи і одно правило:

1. Принцип заборони Паулі (швейцарський фізик Вольфганг Паулі (1900-1958 р.) ) - в атомі не може бути 2-х електронів , які характеризуються однаковим набором усіх 4-х квантових чисел.

( Принцип Паулі пов’язаний з фундаментальним принципом квантової механіки – про неможливість розпізнати тотожні частинки у мікросвіті. Електрони - ферміони).

2. Принцип мінімуму внутрішньої енергії ( довільна система намагається досягати стану з min - ним запасом внутрішньої енергії).

При виконанні цих принципів діє

правило Хунда (Гунда) (німецький фізик Ф. Хунд, 1927 р.) - заселення електронами орбіталей даного підрівня відбувається так, щоб їх сумарний спін був максимальним:

а) під час заповнення підрівня електрони посідають різні орбіталі доти, поки це можливо;

б) спіни поодиноких електронів на різних орбіталях паралельні.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Багатоелектронні атоми	\|	Електронні структури ( конфігурації ) атомів

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.