• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

Дія рочину лугу NaOH або КОН

Загальноаналітичні реакції катіонів V аналітичної групи

Загальна характеристика

Дія розчину натрій ацетату

Al³⁺-катіони з розчином натрій ацетату CH₃COОNa при нагріванні утворюють осад білого кольору основної солі:

Al³⁺ + 3CH₃COОNa + 2H₂O → Al(OH)₂CH₃COО¯ + 2CH₃CОOH + 3Na⁺

Al³⁺ + 3CH₃COО^– + 2H₂O → Al(OH)₂CH₃COО¯ + 2CH₃CОOH

2.5 Реакції катіонів V аналітичної групи (Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, Mn²⁺, Bi³⁺)

До V аналітичної групи належать катіони s-елементів – Mg²⁺, р-елементу – Bi³⁺, та d-елементів – Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺.

Катіони V аналітичної групи на відміну від катіонів других аналітичних груп при взаємодії з лугами утворюють осади гідроксидів, які нерозчинні в надлишку лугів і в розчинах амоніаку, але розчиняються у кислотах. Нітрати, нітрити, хлориди, броміди, ацетати та сульфати Fe³⁺ , Mn²⁺, Mg²⁺ добре розчинні у воді. Солі Ві³⁺ піддаються гідролізу, утворюючі основні солі, практично нерозчинні у воді.

Сполуки Fe³⁺ мають жовто-бурий колір, Fe²⁺ – світло-зелений, сполуки інших катіонів білі, а їх розчини – безбарвні.

Груповим регентом є концентрований розчин амоніаку NH₃·H₂O , який осаджує катіони V аналітичної групи у вигляді гідроксидів, нерозчинних у надлишку лугу та розчині амоніаку, але розчинних у кислотах.

1. Дія розчину амоніаку NH₃·H₂O (дія групового реагенту)

При дії розчину амоніакуна розчини катіонів V аналітичної групи випадають осади відповідних гідроксидів, які не розчиняються в надлишку реагенту.

MgSO₄ + 2NH₃·H₂O → Mg(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Mg²⁺ + 2NH₃·H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

FeSO₄ + 2NH₃·H₂O → Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + 2NH₃·H₂O → Fe(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

FeCl₃ + 3NH₃·H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

MnSO₄ + 2NH₃·H₂O → Mn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Mn²⁺ + 2NH₃·H₂O → Mn(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

BiCl₃ + 2NH₃·H₂O → Bi(OH)₂Cl↓ + 2NH₄Cl

Bi(OH)₂Cl↓→ BiOCl↓ +H₂O

Гідроксиди Магнію, Мангану(ІІ) і Феруму(II) розчиняються у насиченому розчині амоній хлориду NH₄Cl, наприклад:

Mg(OH)₂↓ + 2NH₄Cl → MgCl₂ + 2NH₃·Н₂О

Mg(OH)₂↓ +2NH → Mg²⁺ + 2NH₃·H₂O

NaOH або КОН утворюють білі аморфні осади гідроксидів з катіонами Mg²⁺, Mn²⁺, Bi³⁺; зелені – з катіонами Fe²⁺ та червоно-бурі – з катіонами Fe³⁺, які не розчиняються у надлишку розчину реагенту, але розчиняються в розчинах мінеральних кислот.

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

MnCl₂ + 2NaOH^- → Mn(OH)₂↓ + 2NaCl

Mn²⁺ + 2OH^- → Mn(OH)₂↓

BiCl₃ + 3NaOH → Bi(OH)₃↓ + 3NaCl

Bi³⁺ + 3ОН^- → Bi(OH)₃↓

Забарвлення осадів ферум(ІІ) гідроксиду та манган(ІІ) гідроксиду змінюєтся, внаслідок окиснення киснем повітря.

4Fe(OH)₂↓ + О₂ + 2Н₂O → 4Fe(OH)₃↓ бурий осад

2Мn(ОН)₂↓ +О₂ + 2Н₂О → 2Мn(ОН)₄↓ бурий осад

Усі гідроксиди катіонів V аналітичної групи розчиняються в кислотах, наприклад:

Mg(OH)₂↓ + 2НСl → MgCl₂ + 2Н₂O

Mg(OH)₂↓ + 2Н⁺ → Mg²⁺ + 2Н₂O

Реакція Ферум(ІІ)-катіона

1. Дія розчину калій гексаціаноферату(ІІІ) K₃[Fe(CN)₆] (фармакопейна реакція)

Катіони Fe²⁺ утворюють з розчином калій гексаціаноферату(ІІІ) осад синього кольору – «турнбулеву синь»:

3FeCl₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 6KCl

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

Ця реакція специфічна і дозволяє відкрити катіони Феруму(ІІ) дробним методом. Реакцію необхідно проводити в слабкокислому середовищі для запобігання гідролізу солей Феруму(ІІ).

Реакції Ферум(ІІІ)-катіона

1. Дія розчину калій гексаціаноферату(ІІ) K₄[Fe(CN)₆] (фармакопейна реакція)

Катіони Fe³⁺ утворюють з розчином калій гексаціаноферату(II) темно-синій осад «берлінської блакиті».

4FeCl₃ +3K₄[Fe(CN)₆] → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ +12КСl

4Fe³⁺ +3[Fe(CN)₆]^4- → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

Ця реакція специфічна і дозволяє відкрити катіони Феруму (ІІІ) дробним методом. Реакцію необхідно проводити у слабокислому середовищі для запобігання гідролізу солей Феруму(ІІІ).

2. Дія розчину амоній тіоціанату NH₄NCS (фармакопейна реакція)

3. Дія розчину тіогліколевої кислоти HSCH₂COOH (фармакопейна реакція)

Fe³⁺-катіони утворюють з тіогліколевою кислотою HSCH₂COOH у присутності амоніаку комплексні аніони червоного кольору.

FeCl₃ + 2HSCH₂COOH + 5NH₃·H₂O → [FeOH(SСH₂COO)₂](NH₄)₂ + 3NH₄Cl + 4H₂O

Fe³⁺ + 2HSCH₂COOH + 5NH₃·H₂O → [FeOH(SСH₂COO)₂]^2- + 5NH + 4H₂O

Проведення досліду заважають іони Co²⁺, Bi³⁺, Ag⁺, Hg , вони також утворюють з тіогліколевою кислотою забарвлені розчини.

ДФУ використовує цю реакцію для визначення на граничний вміст домішок Ферум(ІІІ)-катіонів у лікарських субстанціях.

Реакція Манган(ІІ)-катіона

1. Дія діамоній гексаоксопероксидисульфату (NH₄)₂S₂O₈

При дії сильних окисників катіони Мn²⁺ окиснюються до аніонів МпО , які мають у розчинах характерне малинове забарвлення.

2MnSO₄ + 5(NH₄)₂S₂O₈ + 8H₂O → 2HMnO₄ + 5(NH₄)₂SO₄ + 7H₂SO₄

2Mn²⁺ +2SO + 10NH + 5S₂O + 8H₂O → 2H⁺ +2MnO + 10NH + 5SO + 14H⁺ + 7SO

Mn²⁺ + 4H₂O –5ē → MnO + 8H⁺ 2

S₂O +2ē → 2SO 5

2Mn²⁺ +5S₂O + 8H₂O → 2MnO + 16H⁺ + 10SO

Реакція відбувається в кислому середовищі при нагріванні і в присутності солей Аргентуму(І) (каталізатор).

2.6 Реакції катіонів VI аналітичної групи (Cu²⁺, Hg²⁺, Cd ²⁺, Co²⁺, Ni ²⁺)