Калорійність і вміст поживних речовин у продуктах харчування

Продукти	Загальна калорійність	Вміст, %	Вміст вітамінів і мінеральних речовин, мг
білки	вуглеводи	жири	вітамін А	вітамін С	вітамін В	ССа	FFе
Какао, ¾ стакана (188г)						11,8	00,077		00,59
Сметана. 1 ст. ложка (12г)						00,1	00,004		00,1
Йогурт, 1 стакан (222г)						11,36	00,077		00,14
Молоко, 1 стакан (244г)						22,29	00,093		00,12
Яєчня. з 1 яйця (46г)							00,033		00,92
Яблуко (138г)		1,3					00,04		00,4
Банан (119г)				11,7			00,06		00,8
Буряк 1/2стакана (83г)							00,01		00,6
Морква. 1/2стакана (73г)							00,04		00,4
Ананас (122г)		1,5		00,9			00,1	11,3	00,4

´ Контрольні запитання

1. Які питання вирішує термодинаміка?

2. Які принципові питання розглядає хімічна термодинаміка?

3. Дайте визначення системи.

4. Наведіть класифікацію систем за характером взаємодії з навколишнім середовищем.

5. Що називається параметрами стану?

6. Що називається термодинамічним процесом?

7. Дайте різні формулювання першого закону термодинаміки.

8. В якому співвідношенні знаходяться ентальпія і внутрішня енергія системи?

9. Які умови називаються стандартними?

10. Чим відрізняються термохімічні рівняння від хімічних?

11. Що таке стандартна ентальпія утворення?

12 Сформулюйте закон Гесса.

13. Поясніть наслідки закону Гесса, наведіть відповідні приклади.

14. Обчисліть стандартну теплоту утворення бензолу з простих речовин, якщо ентальпія згоряння бензолу ΔН ^озгор.(С₆ Н₆) = - 3267,6 кДж/моль, а ентальпія утворення оксиду вуглецю (IV) і води відповідно рівні ΔН^о_утв.(СО₂) = - 393,51кДж/моль і ΔН^о_утв.(Н₂О) = - 281 кДж/моль.

15. Обчисліть при температурі 298К і тиску 101,3 кПа тепловий ефект ΔН° реакції: Fе₂О₃ + 2А1 = А1₂О₃ + 2Fе,

якщо відомо:

ΔН^о_утв(Fе₂О₃) = -822,5 кДж/моль;

ΔН⁰_утв.(А1₂О₃) = - 670,6 кДж/моль.

16. Якими довідниковими величинами користуються для розрахунку теплового ефекту реакції?

17. Що таке калорійність?

18. Сформулюйте другий закон термодинаміки.

19 Що таке ентропія?

20. Як змінюється ентропія системи при розширенні газу? При утворенні кристалів у насиченому розчині?

21. Які термодинамічні фактори визначають направлення хімічних реакцій?

22. Яке значення повинна мати енергія Гіббса для реакцій, що самодовільно відбуваються?

23 Яке значення має ізобарно-ізотермічний потенціал у рівноважній системі?

24. Як розрахувати зміну енергії Гіббса для хімічної реакції?

25. В чому полягає особливість живих організмів як об'єктів термодинамічних досліджень?

26. Творче завдання: Підготувати розповідь з теми: «Яким було б життя, якби людство не знало законів фізичної хімії»

J Тест на тему "Основи хімічної термодинаміки"

Питання Варіанти відповіді

1. Ентропія ізольованої системи а) .. .зменшується і в стані рівноваги набуває свого мінімального значення; б).. .збільшується і в стані рівноваги набуває свого максимального значення ; в)... зменшується і в стані рівноваги набуває свого максимального значення; г)... збільшується і в стані рівноваги набуває свого мінімального значення.

2. Основні параметри хімічної термодинаміки : а) об'єм, маса, температура, моляльність; б ) тиск, об'єм, температура, концентрація; в) молярна маса, тиск, концентрація, кількість теплоти ; г) температура, об'ємна частка речовини, моль, стандартна ентальпія.

3. Перший закон термодинаміки: а) А=Р(V₂– V₁) в) ΔU = Q - A б) Q = ΔH г) Q = CmΔt.

4. Енергія Гіббса розраховується за формулою: а) G =ТΔS + ΔH; г) G = ΔH- ТΔS; б) G = ΔH - S; д) G = ΔS -ТΔH . в) G = TΔS - ΔH ;

5. Енергію Гельмгольца розраховують за формулою: а) F = ΔS - ТΔH б) F = ΔU - ΔS; в) F = ΔU – ТΔS г) F= ТΔS - ΔU д) F = U + ТΔS.

6. Другий закон термодинаміки: а) “Самодовільно можуть відбуватися лише такі процеси, у резу-льтаті яких вирівнюються ті або інші фактори інтенсивності” ; б) “Самодовільно можуть відбуватися лише такі процеси , у ре-зультаті яких вирівнюються ті або інші фактори екстенсивності”; в) “Самодовільно можуть відбуватися лише такі процеси, у резу-льтаті яких не вирівнюються ті або інші фактори екстенсивності”.

7. Ентропію вимірюють: а) (S) = ; б) (S) = ; в) г) д)

8. Ізохорно-ізотермічний потенціал в хімічних реакціях розраховують за рівнянням : а) ΔG = (ΔGутв.)_вих - (ΔGутв.)_кін. ; б) ΔG = (ΔGутв.)_вих + (ΔGутв.)_кін. ; в) ΔG = (ΔGутв.)_кін - (ΔGутв.)_вих.; г) ΔG = (ΔGутв.)_кін+ (ΔGутв.)_вих.

9. Екстенсивні величини: а) об'єм , теплоємність, тиск, температура; б) маса, об'єм , теплоємність; в) тиск, маса, ентальпія, концентрація.

10. Хімічна термодинаміка... а ) вивчає хімічні і фізичні процеси, але не торкається механізмів реакцій ; б ) вивчає хімічні процеси і торкається механізмів реакції; в ) вивчає лише сумарні результати реакцій залежно від заданих умов.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Термодинаміка біохімічних процесів	\|	ТЕМА 1.2.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.