Молярна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину.

В СІ кількість речовини вимірюють в молях, тому одиницею молярної концентрації в СІ є моль/м³ або моль/л.

С = n/V або С = m/(М∙V)

де п - кількість речовини в молях;

V— об'єм розчину;

т - маса розчиненої речовини;

М- молярна маса.

Наведемо приклади назв розчинів різної молярної концентрації, моль/л:

1,000 (1М) – молярний;

2,000 (2М) – двомолярний;

0,100 (0,1М) – децимолярний;

0,200 (0,2М) – дводецимолярний;

0,030 (0,03М) – трисантимолярний;

0,004 (0,004М) – чотиримілімолярний.

Моляльна концентрація – це відношення кількості розчиненої речовини до маси розчинника.

Її вимірюють в моль/кг. Числове значення моляльної концентрації, позначають С_m:

С_m = (n ∙ 1000) / m (розчинника)

де

п - кількість молів розчиненої речовини;

т - маса розчинника.

ð Еквівалентна концентрація(або нормальність) Сн - визначається числом молярних мас еквівалентів розчиненої речовини в 1л розчину:

С_н = m / E_m ∙ V,

де т - маса розчиненої речовини;

E_m - еквівалентна маса;

V - об'єм розчину.

Еквівалентну концентрацію за останніми рекомендаціями називають молярною концентрацією еквіваленту.

Молярна частка – це відношення числа молей одного з компонентів розчину до загального числа молей всіх компонентів. Її виражають в долях одиниці або у відсотках (%). Молярна частка N₁ одного компоненту розчину визначається по формулі:

N₁ =

Де n₁ – число молів цього компонента в розчині;

n_2,n_3,….n_к- число молів інших компонентів.

Сума мольних часток всіх компонентів розчину дорівнює 1 або 100%.

N_{1 +}N₂+....N_к= 1

Масова частка – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Її також виражають в частках одиниці або у відсотках (%).

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Розчинник – це рідкий компонент розчину, який береться у надлишку порівняно з іншими компонентами.	\|	РОЗЧИНИ ГАЗІВ В РІДИНАХ. ЗАКОН ГЕНРІ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.