Студопедия
Новини освіти і науки:
Контакти
 


Тлумачний словник






VI група катіонів

 

Прилади та реактиви: пробірки, лійки, фільтри, електроплитки, водяні бані, лакмусовий або універсальний індикаторний папір, фарфорові чашки, аміловий або ізоаміловий спирт, гліцерин, тіомочевина.

Розчини : амонію гідроксид (конц., 2н), диметилгліоксиму (реактив Чугаєва), міді нітрат або сульфат(0,5н), калію гексаціаноферат (II) (0,5 н), нікель нітрат (0,5 н), перекису водню (3 %), амонію роданід або калію роданід (насичений), кобальту нітрат або хлорид (0,5 н), азотної кислоти ( 2н ), сірчаної кислоти (2 н), кадмію нітрат або хлорид) (0,5 н), олова хлорид (0,5 н), калію йодид (0,5 н), сірководневої води, ртуті (II) нітрат (0,2 н).

 

Характерні реакції катіонів Сu2+

1. Реактив гідроксид амонію.

Загально аналітична реакція з надлишком амонію є характерною на катіони Cu2+ внаслідок утворення аміакату міді [Cu(NH3)4] 2+ яскравого синього кольору

Аміакати Ni2+, Co2+, Cd2+, Hg2+, які утворюються, безбарвні або мають невиразне забарвлення і не заважають відкриттю катіонів міді.

2. Реактив гексаціаноферрат (ІІ) калію K4[Fe(CN)]6 .

З гексаціаноферратом (ІІ) калію катіони Сu2+ утворюють червоно-бурий осад Сu2[Fe(CN)6] , який не розчиняється в розбавлених кислотах, але розкладається в лужному середовищі з виділенням осаду Cu(OH)2 , тому реакцію треба проводити в кислому або нейтральному середовищі. Напишіть рівняння реакції.

 

Характерні реакції катіонів Ni2+

1. Реактив диметилгліоксим (реактив Чугаева).

Диметилгліоксим в аміачному середовищі утворює з катіонами Ni2+ яскраво-рожевий осад комплексної солі:

 

NiSO4 + 2C4H8N2O2 + 2NH4OH → Ni(C4H7N2O2)2↓+ (NH4)2SO4 + 2H2O

 

Осад диметилгліоксиму нікелю розчинний в сильних лугах і кислотах.

Цій реакції заважають катіони Сu2+, які в аміачному середовищі утворюють яскраво-синій аміакат міді, який маскує колір диметилгліоксиму нікелю. Із катіонів інших груп заважають катіони Fe2+, які утворюють з диметилгліоксимом червоне забарвлення. У зв’язку з цим дану реакцію зручніше проводити крапельним методом.



Интернет реклама УБС

До 2-3 капель досліджуваного розчину додають 2-3 краплі перекису водню (для окислення Fe2+, Fe3+), потім декілька капель концентрованого розчину NH4OH. Осад, який при цьому не розчинився, відфільтровують, каплю поміщають на фарфорову пластинку або чашку і додають до неї 1-2 краплі диметилгліоксиму.

 

Характерні реакції катіонів Со2+

1. Реактив роданід калію або амонію.

З надлишком роданід-іонів катіони кобальту утворюють розчинний комплекс яскраво-синього кольору. Реакція зворотня, тому необхідний надлишок реактиву:

 

Co2+ + 4CNS↔[Co(CNS)4]2-

 

Цей комплекс нестійкий у водному середовищі, більш стійкий в ефірі або спирті.

В пробірку поміщають 3-4 краплі розчину солі кобальту, додають 0,5 мл амілового спирту з ефіром і 3-5 капель насиченого розчину NH4CNS або розчину КCNS. Вміст пробірки струшують і спостерігають колір органічного шару.

Цій реакції заважають катіони Fe3+, які утворюють з іонами CNSсполуки інтенсивного червоного кольору, які маскують колір комплексної сполуки іонів Co2+.

Тому, якщо в розчині присутні іони Fe3+, спочатку присипають порошок фториду натрію, з яким іони Fe3+ утворюють безбарвний стійкий комплекс, а потім додають роданід амонію або калію.

 

2. Реактив Na2S2O3.

З кристалічним Na2S2O3 катіони кобальту в спиртовому середовищі утворюють кристали CoS2O3 голубого кольору.

При додаванні до солей кобальту деякої кількості гліцерину а потім концентрованого лугу в співвідношенні 1:2:1 спостерігається синьо-фіолетове забарвлення за рахунок утворення комплексної сполуки кобальту з гліцерином. При малих кількостях катіонів Co2+забарвлення голубе. Складіть рівняння реакцій.

 

Характерні реакції катіонів Cd2+

1. Реактив сульфід натрію, сірководнева вода.

Катіони кадмію утворюють з сульфід-іонами жовтий осад CdS. Цій реакції заважають всі катіони VI групи, тому катіони Cd2+ повинні бути відокремлені від решти катіонів в ході аналізу. Для зв’язування решти іонів VI групи можна використати властивість катіонів Co2+ утворювати нестійкий безбарвний комплекс з тіомочевиною:

CdCl2 + 2SCN2H4 → [Cd (SCN2H4)2]Cl2

 

Цей комплекс легко розкладається при дії сульфідних іонів, випадає осад CdS. Комплекси інших катіонів стійкі і сірководнем не розкладаються.

В пробірку наливають 3-4 краплі розчину солі кадмію, додають 3-4 кристалики тіомочевини, перемішують, дають постояти 2-3 хвилини а потім додають 5-6 капель сірководневої води. Складіть рівняння реакції утворення сульфіду кадмію.

 

 

Характерні реакції катіонів Hg2+

 

1. Реактив KJ- йодид калію.

Катіони Hg2+ з невеликою кількістю йодиду калію утворюють характерний червоно-оранжевий осад HgJ2, який розчинний в надлишку KJ:

 

Hg2+ + 2J-→ HgJ2↓ ; HgJ2 + 2KJ→ K2[HgJ4]

 

Беруть 4-5 капель розчину нітрату ртуті (ІІ), додають 1 каплю розчину KJ,

або опускають в розчин паличку, змочену розчином KJ. В останньому випадку кругом палички утворюється яскраво-червона пляма HgJ2, яка швидко зникає. Цю ж реакцію можна проводити на фільтрувальному папері: наносять 1 каплю розчину KJ а потім каплю розчину солі ртуті (ІІ).

Даній реакції заважають катіони Ag+, Pb2+, тому катіони Hg2+ можна відкривати після повного осадження катіонів ІІ і ІІІ груп.

 

2. Реактив SnCl2 – хлорид олова.

При дії на розчин з катіонами Hg2+ (2-3 краплі) надлишком розчину хлориду олова (3-4краплі) утворюється спочатку білий осад Hg2Cl2, який потім чорніє внаслідок виділення вільної ртуті:

 

2Hg2+ + SnCl2→ Hg2Cl2 + Sn4+; HgCl2 + SnCl2 → Hg↓ + SnCl4

 

Інші катіони VI групи не заважають цій реакції.

 

 


Читайте також:

  1. I Група інвалідності
  2. I група катіонів
  3. II група катіонів
  4. IV група катіонів
  5. IV група- показники надійності підприємства
  6. V група катіонів
  7. А група
  8. А група
  9. Види документів за ознаками класифікації та групами
  10. Група 3
  11. Група 4




<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
ХАРАКТЕРИСТИКА ШОСТОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ КАТІОНІВ | Систематичний хід аналізу катіонів VІ групи

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:


 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.002 сек.