ПІДСУМКИ

Необхідно зрозуміти

1. Розчинення є фізико-хімічним процесом.

2. Концентрація розчину − кількість розчиненої речовини, що міститься в певній кількості розчину або розчинника. Існують різні способи вираження концентрації речовини, але всі вони пов’язані математичними співвідношеннями і можуть бути переведені із однієї форми в іншу.

3. Критерієм розподілу речовин на електроліти та неелектроліти є електропровідність їх розчинів та розплавів.

4. Фізико-хімічні властивості розведених розчинів неелектролітів: тиск насиченої пари над розчином, температури кипіння, кристалізації та замерзання, осмотичний тиск − змінюються пропорційно концентрації розчинів.

Треба вміти

1. Розраховувати кількості речовин, необхідних для приготування розчинів, концентрація яких виражена: молярною, нормальною, моляльною, масовою та мольною частками.

2. Виходячи із закону осмотичного тиску та законів Рауля обчислювати тиск пари розчину, абсолютне зниження тиску пари, визначати молекулярні маси речовин, установлювати концентрації та склад розчинів за їх фізико-хімічними характеристиками.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Колігативні властивості розчинів. Осмос	\|	Слід запам’ятати

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.