МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Швидкість хімічних реакційКаталіз Фактори, що впливають на швидкість реакції Швидкість хімічних реакцій Література
/1/ - Романова Н. В. Загальна та неорганічна хімія. – К.: Ірпінь, ВТФ «Перун», 2002. – 480 с. (Розділ 6. § 6.1-6.5).
/2/ - Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. – 704 с. (Глава VІ. § 57-60).
Суть хімічних реакцій зводиться до розриву зв'язків у вихідних речовинах і виникнення нових зв'язків у продуктах реакції. При цьому загальне число атомів кожного елемента до і після реакції залишається сталим. Оскільки утворення зв'язків відбувається з виділенням, а розрив зв'язків – з поглинанням енергії, то хімічні реакції супроводжуються енергетичними ефектами. Очевидно, що коли зв'язки, які розриваються у вихідних речовинах, слабкіші, ніж ті, що утворюються в продуктах реакції, то енергія виділяється, і навпаки. Звичайно енергія виділяється і поглинається у формі теплоти. Із швидкістю реакцій пов'язані уявлення про перетворення речовин, а також економічна ефективність їх добування у промислових масштабах. Учення про швидкість і механізми хімічних реакцій називається хімічною кінетикою. Під швидкістю хімічної кінетики розуміють зміну концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу при незмінному об'ємі системи. При цьому не має значення, про яку з речовин, що бере участь у реакції, йдеться: всі вони пов'язані між собою рівнянням реакції, і за зміною концентрації однієї з речовин можна судити про відносні зміни концентрацій всіх інших. Звичайно концентрацію виражають в моль/л, а час – в секундах або хвилинах. Якщо, наприклад, вихідна концентрація однієї з речовин, що взаємодіють, становила 1 моль/л, а через 4 с від початку реакції вона становить 0,6 моль/л, то середня швидкість реакції дорівнюватиме (1 – 0,6)/4 = 0,1 моль/(л ∙ с). Розглянемо в загальному вигляді швидкість реакції, що відбувається за рівнянням
А + В = С + D. (1)
В міру витрачання речовини А швидкість реакції зменшується. Звідси випливає, що швидкість реакції можна визначити лише для деякого проміжку часу. Оскільки концентрація речовини А в момент часу t1 вимірюється величиною С1, а в момент t2 – величиною С2, то за проміжок часу ∆t = t2 – t1 зміна концентрації речовин становитиме ∆С = С2 – С1 звідки можна визначити середню швидкість реакції (v):
v¯ = – = .
Знак «мінус» проставляється тому, що незважаючи на зменшення концентрації речовини А і, отже, на від'ємне значення різниці С2 – С1, швидкість реакції може бути тільки додатною величиною. Можна також стежити за зміною концентрації одного з продуктів реакції – речовин С або D; вона в ході реакції збільшуватиметься, і тому в правій частині рівняння потрібно ставити знак «плюс». Оскільки швидкість реакції весь час змінюється, то в хімічній кінетиці розглядають тільки дійсну швидкість реакції v, тобто швидкість у даний момент часу.
Читайте також:
|
||||||||
|