Швидкістю найбільш повільної стадії.

Швидкостями окремих стадій визначається

Швидкість багатостадійного процесу з різними

Інших реакцій.

Закону кінетики і проходить незалежно від

То кожна з них підпорядковується основному

Повне змінювання системи є сумою цих незалежних змінювань. Принцип незалежності не є абсолютно загальним, оскільки відомий вплив реакцій.

Ще один постулат хімічної кінетики – принцип лімітуючої стадії:

Найчастіше хімічні реакції не проходять до кінця, тобто еквімолярна суміш вихідних речовин не повністю перетворюється у кінцеві продукти реакції. У таких випадках реакція наближується до якогось рівноважного стану , який може бути заздалегідь обчислений на основі термодинамічних даних. Прикладами таких реакцій є утворення аміаку, йодоводню, багатьох окисно-віднових реакцій. Оборотність реакцій особливо помітна у тих випадках, коли константа рівноваги близька до 1. Якщо необхідно довести реакцію до кінця, то слід видаляти продукти реакції з рівноважної суміші.

У випадку, коли реакції, що проходять у прямому та зворотному напрямках, мають перший порядок:

А В.

Якщо одна і та сама речовина може реагувати за двома або більше напрямками, даючи різні продукти, то мають місце паралельні або конкуруючі розчини.

У цьому випадку

= k₁C + k₂C = (k₁ + k₂)C,

Ці рівняння аналогічні до рівнянь необоротної реакції першого порядку.

Послідовними реакціями називаються реакції з про міжними стадіями. У таких реакціях проміжний продукт, що утворюється на одній стадії, потім витрачається у наступній стадії. Схема найпростішої послідовної реакції першого порядку має вигляд

А B D .

Швидкість змінювання концентрацій усіх речовин підпорядковуються таким рівнянням:

У результаті інтегрування цих рівнянь можна отримати часові залежності для концентрацій окремих компонентів:

Більшість хімічних реакції складні, тобто вони проходять не так, як пишуться їх стехіометричні рівняння, а за механізмами, що складаються з декількох елементарних реакцій. Велику роль у деяких із цих механізмів відіграють активні частинки , що утворюються за сторонньою дії на систему - атоми або радикали. Таким чином, у результаті реакції спостерігається послідовність перетворення радикалів:

· · ·

R₁ R₂ R₃ …

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
СТИСЛИЙ конспект лекцІй	\|

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.