Гомогенні реакції.

Визначення виходу продуктів реакції

Константа рівноваги показує відношення концентрацій (парціальних тисків, мольних часток) кінцевих та вихідних речовин і за її величиною судять про ступінь перетворення вихідних речовин у продукти, одержання яких є кінцевою метою металургійних процесів.

Розглянемо приклади визначення виходу продуктів для різних типів реакцій.

Гомогенною називається реакція, в якій всі реагуючі речовини знаходяться в однаковому агрегатному стані, наприклад,

СО_(г) + Н₂О_(г) = СО_2(г) + Н_2(г).

Константа рівноваги цієї реакції визначається рівненням

(6.8)

і її значення при 298 К дорівнює приблизно 1×10⁵.

Щоб знайти рівноважні парціальні тиски реагуючих речовин складемо табл. 6.1, в якій визначимо число моль реагуючих речовин в різні моменти реакції. Число моль взятих для реакції речовин може бути довільним. Для спрощення розрахунків візьмемо по 10 моль СО і Н₂О.

Таблиця 6.1

Співвідношення кількості моль реагуючих речовин у різні моменти реакції

	Число моль в системі
СО	Н₂О	СО	Н₂
Взято для реакції			-	-
Утворилось при реакції	-	-	´	´
Прореагувало	´	´	-	-
Залишилось у стані рівноваги	10-´	10-´	´	´

Загальна кількість моль реагуючих речовин у стані рівноваги дорівнюватиме

ån_i = 10-´ + 10-´ + ´ + ´ = 20,

а парціальні тиски кожної з реагуючих речовин становитимуть:

;

Підставивши рівноважні тиски речовин в рівняння (6.8), визначимо кількість моль прореагувавших речовин (х):

;

Отже, реакція при 298 К протікає на 100%, бо з 10 моль початкових речовин усі 10 моль перетворились в продукти реакції.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Константа хімічної рівноваги	\|	Гетерогенні реакції.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.