Гідроліз.

Гідроліз – обмінна реакція речовин з водою, під час якої складові частини речовини сполучаються зі складовими частинами води ().

Солі гідролізують лише тоді, коли іони води зв’язуються іонами солі у слабкі кислоти або слабкі основи. Отже, гідролізу піддаються солі, утворені слабкими кислотами, слабкими основами.

1. Солі сильних кислот та сильних основ гідролізу не піддаються. Середовище розчину нейтральне, .

2. Солі сильних основ та слабких кислот гідролізу піддаються. Гідроліз проходить по аніону кислотного залишку (від слабкої кислоти). Середовище розчину лужне, .

3. Солі слабких основ та сильних кислот гідролізу піддаються. Гідроліз проходить по катіону металу (від слабкої основи). Середовище розчину кисле, .

4. Солі слабких основ та слабких кислот гідролізу піддаються. Гідроліз проходить по катіону металу та аніону кислотного залишку (від слабкої основи та слабкої кислоти). Середовище розчину нейтральне, .

Солі слабких трьохкислотних основ () та слабких двохосновних кислот () гідролізують повністю (в одну стадію) і необоротньо.

Цей тип гідролізу ускладнює реакції обміну між розчинами солей:

Із солей двохкислотних слабких основ за таких умов утворюються основні солі:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Дисоціація води. Водневий показник.	\|	Приклади завдань.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.