• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Комлексонометрія

Метод комплексонометрії ґрунтується на реакції комплексоутворення катіонів металів з комплексонами. Комплексони – похідні амінополікарбонових кислот:

– комплексон ІІ – етилендіамінтетраацетатна кислота (ЕДТА);

– комплексон ІІІ – динатрієва сіль цієї кислоти (трилон Б):

CH₂COONa

СН₂ – N

CH₂COOH

(умовно Н₂Na₂R)

CH₂COOH

СН₂ – N

CH₂COONa

· Суть метода:

CH₂COONa CH₂COONa

СН₂ – N CH₂ – N

CH₂COOH CH₂COO

+Ме²⁺ → Ме²⁺ + 2H⁺

CH₂COOH CH₂COO

СН₂ – N CH₂ – N

CH₂COONa CH₂COONa

Або схематично: Ме²⁺ + Н₂Na₂R → МеNa ₂R + 2Н⁺

· Робочий розчин:

0,1н або 0,05н розчин трилону Б

· Первинний стандарт:MgSO₄ · 7H₂O – магній сульфат

· Стандартизація робочого розчину:

MgSO₄ + Н₂Na₂R → МgNa ₂R + Н₂SO₄

· Індикатори металохромні –це кольорові органічні сполуки, які утворюють комплекси з іонами металів, забарвлені в інший колір:

Ме²⁺ + Н₂Ind → МеInd + 2Н⁺

У процесі титрування розчином трилону Б комплекси МеInd руйнуються, і в точці еквівалентності розчин набуває забарвлення вільного індикатора:

МеInd + Н₂Na₂R → МеNa ₂R + Н₂Ind

Основна умова для використання того чи іншого металохромного індикатора – його комплекс з металом повинен бути менш стійким, ніж комплекс цього метала з трилоном Б.

· Умови комплексонометрії:

1 –відсутність побічних реакцій;

2 – різкий перехід забарвлення індикатору;

3 – точне дотримування рН розчину, що титрується.

При взаємодії з трилоном Б катіони металу витісняють іони Н⁺. Для їх зв’язування перед початком титрування у розчин додають аміачну буферну суміш NH₄OH + NH₄Cl (рН 8,0 – 10,0). Але рН розчину не повинно бути вище 10,0, тому що в цьому випадку випадає осад гідроксиду металу.

Титрування деяких катіонів проводять з ацетатною буферною сумішшю СН₃СООН + СН₃СООNа (рН 6,0).

· Застосування методу комплексонометрії:

P визначення катіонів:

–пряме титрування–катіониZn²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cd²⁺, Ni²⁺ та інші;

– зворотне титрування – катіони Al³⁺, Fe³⁺. Ці метали повільно реагують з трилоном Б, тому до досліджуваного розчину додають розчин трилону Б в надлишку, а через деякий час його надлишок відтитровують розчином ZnSO₄ або MgSO₄;

P визначення аніонів (зворотне титрування):

наприклад, аніони SO₄^2– осаджують надлишком BaCl₂, а катіони Ва²⁺, що не зв’язалися з SO₄^2–, відтитровують розчином трилону Б.

Переглядів: 1345