• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Типи кривих титрування

1. Електродну реакцію дає визначуваний іон:

1) Хімічна реакція:

Fe²⁺+VO₃^-+4H⁺→Fe³⁺+VO²⁺+2H₂O;

2) Електродна реакція:

Fe²⁺ + 1e → Fe³⁺.

2. Електродну реакцію дає реагент R:

1) Хімічна реакція:

Cu²⁺ + 2ДДТК → Cu(ДДТК)₂¯;

2) Електродну реакцію дає ДДТК, який окиснюється до дисульфіду або кисеньвмістних кислот.

3. Електродну реакцію дають A i R:

1) Хімічна реакція:

Pb²⁺ + CrO₄^2- → PbCrO₄¯;

2) Електродні реакції:

Pb²⁺ + 2e → Pb,

CrO₄^2– + 3e +8H⁺ → Cr³⁺ + 4H₂O.

4. Електродну реакцію дає продукт реакції:

1) Хімічна реакція:

AsO₄^2–+2I^–+2H⁺→AsO₃^2–+I₂+H₂O;

2) Електродна реакція:

I₂ + 2e → 2I^–.

5. Якщо ні один з учасників хімічної реакції не є електродноактивним, то вводять амперметричний індикатор, який повинен давати електроду реакцію і реагувати з титрантом після визначуваної речовини.

Отримують вольтамперну криву індикатора та визначають робочий потенціал титрування.

1) Хімічна реакція:

Ca²⁺ + [H₂Tp]^2– → [CaTp]^2– + 2H⁺

в аміачному середовищі вводять індикатор Zn²⁺, який реагує з трилоном після Са²⁺

Zn²⁺ + [H₂Tp]^2– → [ZnTp]^2– + 2H⁺;

2) Електродна реакція:

Zn²⁺ + 2e → Zn.

6. Послідовне (диференційоване) титрування

Амперометричним титруванням можна визначати декілька компонентів, якщо реакції в розчині ідуть послідовно і електрохімічні властивості речовин дозволяють фіксувати точки еквівалентності. Наприклад:

1) Хімічні реакції:

Pb²⁺+CrO₄^2–→PbCrO₄¯ (I)

=10^–14

Ba²⁺+CrO₄^2–→BaCrO₄¯ (II)

=10^–10;

2) Електродні реакції:

Pb²⁺ + 2e → Pb,

CrO₄^2- +3e+8H⁺ → Cr³⁺ + 4H₂O.

Можливості амперометричного титрування значно ширші, ніж полярографічного аналізу. У полярографії електродну реакцію повинний давати визначуваний ioн. У той час як в амперометрії електрохімічно активними можуть бути не тільки визначуваний компонент, але i розчин, яким титрують, або продукт xiмiчнoї реакції, що виділяється. В амперометрії використовують реакції осадження, комплексоутворення і окисно-відновні реакції. Ширше i діапазон визначуваних концентрацій.

Переглядів: 581