МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Типи кривих титрування1. Електродну реакцію дає визначуваний іон: 1) Хімічна реакція: Fe2++VO3-+4H+→Fe3++VO2++2H2O; 2) Електродна реакція: Fe2+ + 1e → Fe3+.
2. Електродну реакцію дає реагент R: 1) Хімічна реакція: Cu2+ + 2ДДТК → Cu(ДДТК)2¯; 2) Електродну реакцію дає ДДТК, який окиснюється до дисульфіду або кисеньвмістних кислот.
3. Електродну реакцію дають A i R: 1) Хімічна реакція: Pb2+ + CrO42- → PbCrO4¯; 2) Електродні реакції: Pb2+ + 2e → Pb, CrO42– + 3e +8H+ → Cr3+ + 4H2O.
4. Електродну реакцію дає продукт реакції: 1) Хімічна реакція: AsO42–+2I–+2H+→AsO32–+I2+H2O; 2) Електродна реакція: I2 + 2e → 2I–.
5. Якщо ні один з учасників хімічної реакції не є електродноактивним, то вводять амперметричний індикатор, який повинен давати електроду реакцію і реагувати з титрантом після визначуваної речовини. Отримують вольтамперну криву індикатора та визначають робочий потенціал титрування. 1) Хімічна реакція: Ca2+ + [H2Tp]2– → [CaTp]2– + 2H+ в аміачному середовищі вводять індикатор Zn2+, який реагує з трилоном після Са2+ Zn2+ + [H2Tp]2– → [ZnTp]2– + 2H+; 2) Електродна реакція: Zn2+ + 2e → Zn.
6. Послідовне (диференційоване) титрування Амперометричним титруванням можна визначати декілька компонентів, якщо реакції в розчині ідуть послідовно і електрохімічні властивості речовин дозволяють фіксувати точки еквівалентності. Наприклад: 1) Хімічні реакції: Pb2++CrO42–→PbCrO4¯ (I) =10–14 Ba2++CrO42–→BaCrO4¯ (II) =10–10; 2) Електродні реакції: Pb2+ + 2e → Pb, CrO42- +3e+8H+ → Cr3+ + 4H2O. Можливості амперометричного титрування значно ширші, ніж полярографічного аналізу. У полярографії електродну реакцію повинний давати визначуваний ioн. У той час як в амперометрії електрохімічно активними можуть бути не тільки визначуваний компонент, але i розчин, яким титрують, або продукт xiмiчнoї реакції, що виділяється. В амперометрії використовують реакції осадження, комплексоутворення і окисно-відновні реакції. Ширше i діапазон визначуваних концентрацій.
|
||||||||
|