МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Протолітичні рівноваги в розчинах кислот та основУ практиці аналітичної хімії найчастіше мають справи з водними розчинами кислот, основ чи солей, які є електролітами. У водних розчинах на поведінку кислот і основ впливає іонізація (автопротоліз) води:
Н2О ↔ Н+ + ОН- або Н2О + Н2О↔ Н3О+ + ОН- Кw = [Н+][ ОН-]= 1 10-14 – іонний добуток води за 25 0С. У чистій воді [Н+] = [ ОН-]= 1 10-7 моль/дм3 ; -lg[H+] = - lg[OH-] = -lg 10-7=7; Концентрація іонів гідрогену у розчині характеризує його кислотність. Кислотність середовища позначають водневим показником рН. рН = -lg[H+]; рОН = - lg[OH-]. Для води і розбавлених водних розчинів виконується рівність: рН + рОН = 14. У розведених водних розчинах сильних одноосновних кислот і речовин, водні розчини яких мають властивості сильних кислот, рівноважна молярна концентрація Н+ - іонів дорівнює молярній концентрації кислоти: [H+] = c(НА). рН = -lg[H+]=-lg c(НА). У розведених водних розчинах сильних основ рівноважна молярна концентрація ОН- - іонів дорівнює молярній концентрації сильної основи: [ОН-] = c(KtOH). рОН = - lg[OH-] =-lg c(KtOH). рН = 14 - рОН = 14 + lg c(KtOH) . Реакції у водних розчинах слабких кислот і основ – це реакції між іонами. Будучи оборотним, процес дисоціації слабких кислот і основ характеризується константою рівноваги (константою дисоціації або іонізації). Наприклад, константа електролітичної дисоціації ацетатної кислоти: CH3COOH = H+ + CH3COO- , де [H+] i [CH3COO-] – рівноважні молярні концентрації катіонів і аніонів, а [CH3COOН] – рівноважна молярна концентрація недисоційованих молекул електроліту. За рівнянням дисоціації : [H+] = [CH3COO-]. Отже: [H+] = Розрахунок рН у розчинах слабких кислот проводять за рівнянням:
рН = 1/2рКа – 1/2lg cк, де рКа = -lgКа – силовий показник слабкого електроліта. Розрахунок рН у розчинах слабких основ проводять за рівнянням:
рН = 14 - 1/2 рК +1/2 lg cосн
|
||||||||
|