Рівноваги в розчинах солей, які гідролізують

Реакції гідролізу використовуються в якісному аналізі як характерні реакції відкриття ряду катіонів і аніонів, для регулювання рН і рОН розчинів тощо.

Залежно від складу солей є такі реакції гідролізу:

гідроліз солі, яка при дисоціації у водному розчині утворює катіон сильної основи та аніон слабкої кислоти(гідроліз за аніоном);

гідроліз солі, яка при дисоціації у водному розчині утворює катіон слабкої основи та аніон сильної кислоти(гідроліз за катіоном);

гідроліз солі, яка при дисоціації у водному розчині утворює катіон слабкої основи та аніон слабкої кислоти(гідроліз за катіоном і аніоном).

Сіль , яка при дисоціації у водному розчині утворює катіон сильної основи та аніон сильної кислоти, не дає реакції гідролізу.

Кількісно гідроліз, як оборотний процес, можна характеризувати двома величинами: ступенем (һ) і константою гідролізу (К_г).

Ступінь гідролізу (һ) виражає відношення молярної концентрації солі, що прогідролізувала, до загальної молярної концентрації солі у цьому розчині:

Константою гідролізу (К_г) називається відношення добудку молярних концентрацій речовин продуктів гідролізу до молярної концентрації речовин негідролізованих іонів солі у розчині.

Перший тип гідролізу солей.

Загальна форма запису рівняння реакції гідролізу солі типу Кt⁺An^- , коли гідроліз відбувається за аніоном:

An^- + НОН ↔ НAn + ОН^-

Константу гідролізу та ступінь гідролізу розраховують за формулами:

;

рН = 1/2 рК_w + ½ рК_НА_n + 1/2 lg c(КtAn)

Другий тип гідролізу солей.

Загальна форма запису рівняння реакції гідролізу солі типу Кt⁺An^- , коли гідроліз відбувається за катіоном:

Kt⁺ + HOH « KtOH + H⁺

Константу гідролізу та ступінь гідролізу розраховують за формулами:

;

рН = ½ рК_w - ½ рК_К_tAn - ½ lg c(КtAn)

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ЗАДАЧІ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ	\|	Третій тип гідролізу солей.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.02 сек.