МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
ЛЗ ГАЛОГЕНІВ ТА ЇХ СПОЛУК.СОЛІ КИСЛОТИ ХЛОРИСТОВОДНЕВОЇ:НАТРІЮ ТА КАЛІЮ ХЛОРИДЛЗ ГАЛОГЕНІВ ТА ЇХ СПОЛУК.Л.П КИСЛОТИ ХЛОРИСТОВОДНЕВОЇ Зі сполук цієї групи в медицині застосовується кислота хлористо- воднева - НС1. Вона є складовою частиною шлункового соку людини, де її концентрація становить близько 0,3 %. Кислота хлористоводнева концентрована (ДФУ) (Acidum hydrochloricum concentratum) Кислота хлористоводнева розведена (Eur. Ph.) (Acidum hydrochloricum dilutum) HCI Добування. Промисловий спосіб: прямий синтез з водню та хлору, які утворюються при електролізі розчину натрію хлориду: NaCl → Na+ +CL-
Сумарно процес електролізу можна подати рівнянням: 2NaCl + 2Н2О → С12↑ + Н2↑ + 2NaOH Обидва гази (водень та хлор) спалюють у контактних печах: Н, + С12 → 2НС1 Отриманий хлороводень (НС1) пропускають крізь поглинаючі баш- ти з водою, в результаті чого утворюється кислота хлористоводнева з концентрацією 35-39 % (димляча). Ідентифікація: 1. Водний розчин субстанції повинен мати сильно кислу реакцію (за кольором індикатора). 2. Субстанція дає характерну реакцію на хлорид-іони: НС1 + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 Білий осад аргентуму хлориду розчиняється в розчині амоніаку: AgCl + 2NH4OH →[Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О 3. Субстанція повинна витримувати вимоги, зазначені в розділі "Кількісне визначення". 4. При нагріванні лікарського засобу з марганцю діоксидом виді- ляється вільний хлор, який виявляють за запахом: 4НС1 + МпО2 →С12↑ + МпС12 + 2Н,0 Випробування на чистоту: Вільний хлор визначають за реакцією з калію йодидом у присут- ності розчину крохмалю: СІ, + 2КІ → I2 + 2KC1 Протягом 2 хвилин блакитне забарвлення розчину має зникати при додаванні розчину натрію тіосульфату. Сульфати. Субстанцію упарюють насухо з натрію гідрокарбона- том, після чого проводять випробування на сульфати. Кількісне визначення: 1. Алкаліметрія, пряме титрування, індикатор - метиловий черво- ний; (s = 1): НС1 + NaOH →NaCl + Н2О 2. Кількісний вміст хлороводню можна визначити також за густиною. Зберігання.У склянках з притертими пробками при температурі нижче ЗО °С. Застосування.Внутрішньо в краплях або у вигляді мікстури (час- тіше з пепсином) при недостатній кислотності шлункового соку.
ЛЗ ГАЛОГЕНІВ ТА ЇХ СПОЛУК.СОЛІ КИСЛОТИ ХЛОРИСТОВОДНЕВОЇ:НАТРІЮ ТА КАЛІЮ ХЛОРИД Натрію хлорид (Natrii chloridum*) NaCI (ДФУ) Калію хлорид (Kalii chloridum*) KCI (ДФУ) Добування.Натрію та калію хлориди одержують шляхом очищен- ня природних мінералів. Властивості.Безбарвні кристали або білі кристалічні порошки без запаху, солоного смаку; розчинні в воді, нерозчинні в 95 % спирті. Ідентифікація: Субстанції дають характерні реакції на іони натрію, калію та хлориди. Випробування на чистоту: Броміди визначають спектрофотометрично після окиснення хлора- міном у присутності фенолового червоного і натрію тіосульфату (у ви- падку присутності йодидів). Оптична густина одержаного розчину не має перевищувати оптичну густину еталону. Йодиди визначають з розчином натрію нітриту в кислому середовищі у присутності крохмалю; не повинне з'являтися блакитне забарвлення: 2I- + 2NaNO2 + H2SO4 -→ І2 + 2NO↑ + Na2SO4 + Н2О Барійвизначають за реакцією з розчином кислоти сульфатної роз- веденої. Опалесценція одержаного розчину не повинна перевищувати опалесценцію суміші розчину S і води дистильованої. Оскільки іони натрію та калію є антагоністами, то в солях натрію визначають домішки калію, а в солях калію - домішки натрію методом атомно-емісійної спектрометрії Кількісне визначення: 1. Аргентометрія за методом Фольгарда, зворотне титрування в присутності дибутилфталату, індикатор - феруму (III) амонію сульфат, перерахунок проводять на суху речовину; (s = 1) (ДФУ): NaCI + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NH4SCN → AgSCN↓+ NH4NO3 3NH4SCN + Fe(NH4)(SO4)2 → Fe(SCN)3 + 2(NH4),SO4 2. Натрію хлорид можна визначати прямою аргентометрією з по- тенціометричним визначенням точки еквівалентності, перерахунок про- водять на суху речовину; (s=1) (ДФУ). 3. Аргентометрія за методом Мора, пряме титрування, індикатор - калію хромат; (s = 1): NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2Cr04↓ + 2KNO3 4. Меркуріметрія, пряме титрування, індикатор - дифенілкарбазон або дифенілкарбазид; (s= 1): 2NaCl + Hg(NO3), →HgCl2 + 2NaNO3 Точку еквівалентності також можна встановлювати за допомогою натрію нітропрусиду: Na2[Fe(CN)5N0] + Hg(NO3)2 →↓Hg[Fe(CN)5NO] +2NaNO3 Зберігання.У добре закупореній тарі. Застосування.Основна функція натрію хлориду - забезпечення постійного осмотичного тиску крові. Калію хлорид застосовується при гіпокаліємії (внаслідок прийому діуретиків); антиаритмічний засіб.
|
||||||||
|