• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Проведення дослідів

Дослід 1. Одержання кислотного оксиду та кислоти

У конічну колбу наливають 20-30 мл дистильованої води й 3-4краплі метилоранжу. Нагрівають у залізній ложці (у витяжній шафі) не­величкий шматочок сірки, поки він не загориться. Опускають ложку в колбу над водою і накривають колбу скляною пластинкою. Після згоряння сірки виймають ложку та збовтують вміст колби. Спостерігають зміну кольору індикатора. В колбу додають розчин лугу. Чи змінюється колір індикатора?

Складають рівняння реакцій утворення оксиду сірки (ІV), його взаємодії з водою та взаємодії утвореної кислоти з лугом.

Дослід 2. Одержання основного оксиду та основи

Беруть тигельними щипцями шматочок крейди і прожарюють його в полум’ї пальника 7-10 хвилин. Прожарену крейду поміщають в пробірку з дистильованою водою. Додають дві краплі фенолфталеїну. Що при цьому спостерігається?

Складають рівняння реакцій розкладання крейди (карбонату каль­цію) і взаємодії одержаного оксиду кальцію з водою.

Дослід 3. Одержання нерозчинних у воді основ

Наливають у три пробірки по 1-2 мл розчинів солей магнію, нікелю і заліза (ІІ). У кожну пробірку додають краплинами розчин NaOH до утворення осаду. Розділяють утворений осад на дві частини і випробовують розчинення осаду у кислоті та надлишку лугу.

Скласти рівняння реакцій.

Дослід 4. Одержання і властивості амфотерних гідроксидів

У три пробірки наливають по 1-2 мл розчинів сульфату алюмінію, хлориду хрому (ІІІ) і сульфату цинку і в кожну з них краплинами додають розчин NaOH доутворення осадів. Кожний із одержаних осадів розділити на дві частини. До однієї частини додати розчин кислоти, до другої – надлишок розчину лугу до повного розчинення гідроксидів.

Скласти рівняння проведених реакцій.

Дослід 5. Одержання солей та їх властивості

А. У пробірку покласти шматочок крейди (~0,5 г) і прилити 20 мл розчину соляної кислоти. Скласти рівняння реакції.

Б. У дві пробірки наливають по 5 мл розчину сульфату нікелю, в одну з них краплинами додають розчин лугу, в іншу - розчин хлориду барію до утворення осадів.

Складають рівняння реакцій.

В. У пробірку наливають 5-10 мл вапняної води Ca(OH)₂та пропускають вуглекислий газ до утворення осаду, а потім до його розчинення.

Скласти рівняння проведених реакцій.

Одержаний розчин ділять на дві частини. До одної додають вапняної води до випадання осаду а другу нагрівають до кипіння.

Скласти рівняння реакцій.

Г. До 5-10 мл розчину сульфату міді приливають краплинами розчин лугу до появи блакитного осаду основної солі. Нагрівають вміст пробірки. Що спостерігається? Скласти рівняння реакцій.

Лабораторна робота №4

Переглядів: 393