• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Проведення дослідів

Дослід 1. Порівняння хімічної активності електролітів

В дві пробірки кладуть по однаковому шматочку цинку. В одну наливають 3 мл 2 н. розчину HCl,а в другу стільки ж 2 н. розчину CH₃COOH. Обидві пробірки занурюють в склянку з гарячою водою. Визначити в якій пробірці швидкість виділення водню більша. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 2. Іонні реакції з утворенням осадів

А. У пробірки з розчинами сульфату натрію, сульфату цинку і розбавленої сірчаної кислоти наливають по 1 мл розчину хлориду барію. По­яснити реакції, що проходять, і скласти їх в молекулярному та іонному виді.

Б. В одній пробірці розчиняють кілька кристалів FeSO₄, а в іншу пробірку наливають 2-3 мл розчину FeCl₃. Потім в обидві пробірки до­дають по 1 мл розчину лугу. Чому утворилися осади різного кольору? За­писати рівняння реакцій в в молекулярному та іонному виді.

Дослід 3. Іонні реакції з утворенням слабкого електроліту

А. У пробірку наливають 2-3 мл концентрованого розчину CH₃COONH₄потімдодають розчин NaOH. Газ, що виділяється, визначають за запахом. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Б. У пробірку наливають 2-3 мл концентрованого розчину CH₃COONH₄ і додають 1 мл 10 н. розчину H₂SO₄. За запахом визначають утворення оц­тової кислоти. Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

В. До 3 мл розчину карбонату натрію обережно додають 1 мл соляної кислоти. Який газ при цьому виділяється? Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Дослід 4. Вплив однойменного іона на ступінь дисоціації

слабких електролітів

А. У дві пробірки наливають по 2 мл розбавленої оцтової кислоти і додають по 2-3 краплі метилоранжу. Одну пробірку залишають для порівняння, а в другу кладуть кілька кристаликів ацетату натрію. Вміст пробірки перемішують та спостерігають зміну забарвлення індикато­ра.

Б. У дві пробірки наливають по 2 мл розчину гідроксиду амонію і додають по 2-3 краплі фенолфталеїну. Одну пробірку залишають для порівняння, а в другу кладуть кілька кристаликів хлориду амонію; вміст пробірки перемішують. Пояснити причину зміни забарвлення індикатора в другій пробірці.

Лабораторна робота №6

Переглядів: 334