Проведення дослідів

Дослід 1. Одержання оксиду хрому (ІІІ)

У суху пробірку помістити трохи розтертого дихромату амонію, закріпити тримачем і обережно нагрівати до початку реакції. Скласти рівняння реакції, враховуючи те, що виділяється азот.

Дослід 2. Одержання і властивості гідрооксиду хрому (ІІІ)

До 2-3 мл розчину солі хрому (ІІІ) додають краплинами 2 н. розчин їдкого натрію (уникати надлишку лугу!) до утворення осаду. Розділити осад на 2 пробірки, в одну додають в надлишку луг, а іншу – кислоту. Що відбувається? Скласти рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді.

Дослід 4. Перехід хромату у дихромат і навпаки

4.1. До розчину хромату калію додають сірчану кислоту. Що спостерігається? Скласти рівняння реакції.

4.2. До розчину дихромату калію додають розчин лугу. Що спостерігається? Скласти рівняння реакції.

Дослід 5. Окислення сполук хрому (ІІІ)

До 2-3 мл розчину солі хрому (ІІІ) додають 4-5 мл розчину лугу (до розчинення утвореного спочатку осаду), 4-5 мл 3% розчину перекису водню і обережно нагрівають до кипіння. Що спостерігається? Складіть рівняння реакції.

Дослід 6. Окислювальні властивості сполук хрому (VI)

До 5 мл розчину дихромату калію, підкисленого 2 н. розчином сірчаної кислоти (1 мл), додати розчин сульфіту натрію (або кілька кристалів солі). Спостерігають зміну забарвлення. Складіть рівняння реакції. (Замість сульфіту натрію, як відновника, можна використати нітрит натрію, або сульфат заліза (ІІ)).

Дослід 7. Утворення нерозчинних солей хрому (VI)

У три пробірки налити по 3-5 мл хлориду барію, нітратів свинцю та срібла і додати по 2-3 мл хромату калію. Утворенні осади перевіряють на розчинність: хромат барію (соляна, оцтова кислота); хромат свинцю (оцтова кислота, луг); хромат срібла (азотна кислота, розчин аміаку). Складіть відповідні рівняння реакцій.

Лабораторна робота № 14

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
СПОЛУКИ ХРОМУ	\|	СПОЛУКИ МАРГАНЦЮ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.026 сек.