Константа електролітичної дисоціації слабкого електроліту
Слабкi кислоти та основи дисоцiюють у водi лише частково з утворенням гiдратованих катiона та анiона, наприклад:
HAn + (k+1) H2O « H3O+ + An–∙k H2O
aбо без врахування гідратації:
НАn « Н+ + An–.
Рiвновага цiєї реакцiї характеризується константою, яку називають константою дисоціації KHAn:
.
Вона характеризує здатність електроліту до дисоціації на йони. Чим більшим є значення константи, тим більш дисоційованим є електроліт.
Константа дисоцiацiї пов’язана зі ступенем дисоціацiї законом розведення В.Оствальда (1888 р.):
. (3.10)
Якщо електроліт слабкий і розчин не дуже розведений, то ступінь дисоціації α є малим і значення 1-α мало відрізняється від одиниці. Тоді
і .
З цієї формули випливає, що ступінь дисоціації електроліту зростає під час його розведення.
Переглядів: 194 |