Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






Хроматометрія

Хроматометрія - титриметричний метод аналiзу, в якому окисниками є K2Cr2O7 або K2CrO4:

Cr2O7 2– + 14 H + + 6 ē « 2 Cr3+ + 7 H2O,

Е°(Cr2O7 2–/2Cr3+) = +1,33 B;

f2Cr2O7)=1/6.

Найчастiше як титрант використовують розчин K2Cr2O7 з С(1/6 К2Cr2O7)=0,1 М, який можна приготувати за точною наважкою чистого препарату або з фіксаналу.

Оскільки відновлення йонів Cr2O7 2– до Cr3+ відбувається за участю Н+, то дихроматометричне титрування проводять в кислому середовищі. Калій дихроматом на відміну від калій перманганату можна титрувати в хлориднокислому середовищі, під час цього йони С1 не окиснюються, оскільки стандартний потенціал пари С12/2С1 (+1,36 В) практично співпадає з Е°(Cr2O72–/Cr3+) = 1,33 В. Проте, за концентрацій НС1 більших, ніж 2 М, а також під час кип’ятіння дихромат окиснює йони С1 до С12.

Кінцеву точку титрування в дихроматометрії фіксують або безіндикаторним способом (за зеленим забарвленням розчину в кінці титрування, зумовленим присутністю солей Cr3+) або за допомогою окисно-відновних індикаторів. Найчастіше використовують дифеніламін.

Хроматометричне титрування має ряд переваг над іншими окисно-відновними методами:

- розчини K2Cr2O7 i K2CrO4 готують за точною наважкою і використовують як первинні стандарти;

- під час зберігання у закритому посуді розчин K2Cr2O7 є стійким;

- розчином K2Cr2O7 можна користуватись тоді, коли окиснення потрібно проводити під час нагрівання та на холоді;

- титрувати калій дихроматом можна в хлориднокислому середовищі;

- введення в реакційну суміш фосфатної кислоти розширює область застосування хроматометрії.

Поряд з перевагами існують недоліки:

- K2Cr2O7 є слабшим окисником;

- окисно-відновні реакції в хроматометрії проходять повільно;

- у випадку титрування калій дихроматом утворюються йони Сr3+, які надають розчину зеленого забарвлення, що ускладнює фіксування точки еквівалентності.

Калій дихромат використовують для визначення відновників (Fe2+, Mn3+, Mn4+, W3+, V4+, Mo3+, Te4+, Ti3+, SO32–, S2O32–, J, спирти, гідрохінон, гліцерин та ін.) та окисників (V5+, Mo6+, Fe3+, NO3, H2O2), попередньо відновивши їх до нижчих ступенів окиснення.

 

ЛЕКЦІЯ №4

Комплексонометричний аналiз




Переглядів: 1750

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.005 сек.