МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
||||||
Молярна концентраціяСпособи вираження концентрацій розчинів
Концентрацію речовин в розчинах виражають різними способами. Найбільш часто використовують масову частку розчиненої речовини, молярну і нормальну концентрації. За системою СІ використовують молярну концентрацію. Фіксанали випускають з розрахунку на нормальну концентрацію. А в промисловості часто користуються концентрацією, що виражається в масовій частці речовин. Молярна і нормальна концентрації – це точні концентрації, для приготування розчинів вимагають використання мірного посуду (мірні колби), приготування розчинів у концентрації масової частки припускає використання звичайного хімічного посуду (стаканів, циліндрів).
Масова частка розчиненої речовини Масова частка розчиненої речовини w(B) - це безрозмірна величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини (m(B)) до загальної маси розчину m : w(B)= m(B) / m Масову частку розчиненої речовини зазвичай виражають в долях одиниці або у відсотках. Наприклад, масова частка розчиненої речовини – CuSO4 у воді рівна 0,06 або 6%. Це означає, що в розчині сульфату міді масою 100 г міститься сульфат міді масою 6 г і води масою 94 г. Приклад Ріщення де w(CuSO4)) – масова частка в %, m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г. Таким чином, для приготування 300 г 5% розчину сульфату міді треба зважити 15 г CuSO4 і відміряти 285 г (см3) води. При розрахунках концентрацій слід пам’ятати, що деякі солі існують у вигляді кристалогідратів. Кристалогідрати - речовини, які у своєму складі містять хімічно зв'язану воду. Ця вода так і називається - кристалізаційна. Типовими кристалогідратами є природні мінерали, наприклад, гіпс CaSO4·2H2O, польові шпати M2O·Al2O3·6H2O (M – це Na або К), карналіт KCl·MgCl2·6H2O, каолініт та ін. Типовим кристалогідратами є купрум (ІІ) хлориду - CuCl2·2H2O, а також мідний купорос CuSO4·5H2O. Так для приготування розчину сульфат міді з кристалогідрату CuSO4 . 5H2O необхідно враховувати, що
М.м. CuSO4 ·5H2O = 63,5+32+16·4 + 5· (1·2+16)= 159,5+90=249,5 М.м. CuSO4 = 159,5 В 249,5 г CuSO4 · 5H2O -- 159,5 г CuSO4 В 300 г CuSO4 · 5H2O -- х CuSO4 х = 300·159,5/249,5=191,78 (г) Тобто в 300 г кристалогідрату сульфату міді всього 191,78 г сульфату міді. Тому при розрахунках необхідно це враховувати.
Молярна концентрація Молярна концентрація C(Р) показує скільки молів розчиненої речовини знаходиться в 1дм3 (літрі) розчину. C(Р) = n(Р) / V = m(Р) / (M(Р) · V), де М(Р) - молярна маса розчиненої речовини в г/моль. Молярна концентрація вимірюється в моль/дм3 і позначається "M". Наприклад, 2 M NaOH - двохмолярний розчин гідроксиду натрію. Один літр такого розчину вміщує 2 моль речовини або 80 г (1 M NaOH = 40 г/моль).
Переглядів: 5504 |
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google: |
© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове. |
|