ЗАСТОСУВАННЯ КРОХМАЛЮ ТА ЦЕЛЮЛОЗИ

ДОБУВАННЯ КРОХМАЛЮ ТА ЦЕЛЮЛОЗИ

Це природні полімери, які синтезуються в рослинах з глюкози у процесі фотосинтезу.

У великих кількостяхкрохмальпереробляється на декстрини, патоку і глюкозу, які використовуються в кондитерському виробництві. Із крохмалю добувають етанол, у медицині на його основі готують мазі, присипки тощо.

Значення целюлози дуже велике, достатньо вказати, що велика кількість бавовняного волокна йде на виробництво бавовняно-паперових тканин.

З целюлози виробляють папір і картон, а шляхом хімічної переробки – цілий ряд різноманітних продуктів: штучне волокно, пластичні маси, лаки, бездимний порошок, етиловий спирт. Глюкоза, добута з целюлози, служить кормом для худоби.

Унаслідок термічного розкладу целюлози утворюється метанол, деревне вугілля та інші сполуки.

Целюлоза не розчиняється в воді і діетиловому ефірі і етиловому спирті. Вона не розщеплюється під дією розбавлених кислот, стійка до дії лугів і слабких окисників. При обробці на холоді концентрованою сірчаною кислотою целюлоза розчиняється в ній, утворюючи в’язкий розчин. Якщо цей розчин вилити в надлишок води, виділяється білий продукт, так званий амілоїд, що являє собою частково гідролізовану целюлозу. Він схожий з крохмалем по реакції з йодом (синє забарвлення; целюлоза не дає цієї реакції). Якщо не проклеєний папір опустити на короткий час в концентровану сірчану кислоту і потім терміново промити, то амілоїд, що утвориться, склеїть волокна паперу, роблячи її більш щільною та міцною. Так виробляють пергаментний папір.

ПОРІВНЯЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОКСИГЕНВМІСНИХ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

КЛАС	ПРОСТІ ЕФІРИ ( ЕТЕРИ )	СПИРТИ	АЛЬДЕГІДИ	КАРБОНОВІ КИСЛОТИ	СКЛАДНІ ЕФІРИ ( ЕСТЕРИ )
ЗАГАЛЬНА ФОРМУЛА	R₁ – O – R₂	C_nH_2n+1OH	C_nH_2n+1COH	C_nH_2n+1COOH	R₁ – COO – R₂
ФУНКЦІО- НАЛЬНА ГРУПА	- О -	- ОН гідроксильна група	- СОН карбонільна група	- СООН карбоксильна група	- СОО -
УТВОРЕН – НЯ НАЗВИ	назви раликалів спиртів + слово - етер або простий ефір	назва вуглеводню + закінчення - ол	назва вуглеводню + закінчення - аль	назва вуглеводню + закінчення - ова	назви радикалів кар- бонової кислоти та спирту+слово - естер або складний ефір
ІЗОМЕРІЯ	радикалів	радикалу та положен- ня групи - ОН	радикалу	радикалу	радикалів
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИ – ВОСТІ, ВОДНЕВИЙ ЗВ’ЯЗОК	водневого зв’язку нема. Леткі речови ни малорозчинні у воді	водневий зв’язок через полярність групи – ОН. Число атомів С<15 – ріди ни, далі тверді речовини. Н Н Н \ / \ / \ О О О / / / R R R	водневий зв’язок відсут – ній внаслідок невеликої полярності зв’язку С – Н. Метаналь – газ, далі - рідини, тверді речовини. О // ― С ← Н	поляризація зв’язку – ОН. Між молекулами утворю – ється водневий зв’язок. Із числом С<15 – рідини, да- лі тверді речовини. О O ^...HO // // \ ― С←О←Н ; R – C C―R \ // OH ^...O	водневого зв’язку нема. Леткі речови- ни малорозчинні у воді.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИ – ВОСТІ	гідроліз ЕТИРИФІКАЦІЯ	Зумовлені наявністю гру- пи - ОН : заміщення Гідрогену, заміщення групи – ОН, окиснення, дегідратація	Зумовлені наявністю по- ляризованого подвійного зв’язку - С=О : окиснення до - АЛЬ, відновлення до - ОЛ	Зумовлені наявністю групи - СООН : як неорганічні кислоти, заміщення Гідрогену.	гідроліз ЕСТЕРИФІКАЦІЯ
ГЕНЕТИЧ – НИЙ ЗВ’Я- ЗОК	H₂O [O] O [O] O R₂ – OH O _{——————→ —————→}// _{—————→}// _{————―——→}// R₁ – O – R₂ R₁ – OH R₁ – C – H R₁ – C – OH R₁ – C – O – R₂ ^{←—————— ←————— ←—————}^{←―――――――} R₂ – OH [H] [H] H₂O

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ВИРОБНИЦТВО ЦУКРУ ТА ЗАСТОСУВАННЯ САХАРОЗИ	\|	СПИРТОВЕ БРОДІННЯ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.018 сек.