Ентропія

Із нерівності Клаузіуса випливає, що сума зведених кількостей теплоти, отриманих системою при оборотному переході з одного стану в інший, не залежить від шляху, за яким виконується перехід, а залежить тільки від початкового і кінцевого станів (рис.2.15):

Рис. 2.15

. (2.44)

Звідси випливає, що при оборотному переході величина /T є приростом деякої функції стану. Ця функція позначається S і називається ентропією системи:

. (2.45)

Таким чином, ентропія – це функція стану системи, приріст якої при оборотному процесі дорівнює зведеній кількості теплоти, отриманої системою:

, (2.46)

де S₁ – значення ентропії у початковому стані, S₂ – у кінцевому.

Фізичний зміст ентропії випливає із статистичного визначення ентропії, яке вивів Больцман:

S = k lnW, (2.47)

де k – стала Больцмана; W – термодинамічна ймовірність системи, що характеризує кількість різних способів, якими може бути реалізований даний стан системи.

Властивості ентропії. З урахуванням необоротних процесів формула (2.44) переписується у вигляді нерівності

, (2.48)

де знак рівності береться для оборотних процесів, а нерівності – для необоротних. Для ізольованої системи

=0 і d S³ 0.

З цього випливає, що: 1) ентропія ізольованої системи тільки збільшується, якщо процеси в ній необоротні (закон збільшення ентропії); 2) ентропія ізольованої системи залишається сталою, якщо процеси в ній оборотні (закон збереження ентропії).

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Другий закон термодинаміки	\|	Розрахунок зміни ентропії у процесах ідеального газу

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.002 сек.