• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

ОСМОС. КРІОМЕТРІЯ.

24. Колігативними називають властивості розчинів, що обумовлені тепловим

рухом та кількістю кінетичних частинок системи.

25. Осмос це самовільна одностороння дифузія молекул розчинника через

напівпроникну мембрану у бік розчину із більшою концентрацією.

Напівпроникною називається мембрана, яка пропускає молекули тільки

розчинника. Приклади : природні – тваринні та рослинні мембрани клітин,

стінки кишечника, стінки судин; штучні – колодій, целофан, желатин,

пергамент, стінки глиняної посудини, які заповнені осадовою мембраною.

Осмотичний тиск це надмірний гідростатичний тиск, який зупиняє осмос.

Осмотична концентрація це концентрація всіх кінетичних частинок

розчиненої речовини в розчині.

26. Закон Вант – Гоффа – осмотичний тиск розбавленого розчину

неелектроліту дорівнює тому газовому тиску, який чинила би розчинена

речовина, знаходячись в газоподібному стані та займаючи об'єм розчину за

тієї ж температури.

Рівняння осмотичного тиску для неэлектролітів:

де С - молярна концентрація в моль/л;

R – універсальна газова стала 0,082 л · атм/град · моль;

Т – температура за Кельвіном.

Для неелектролітів осмотична та молярна концентрації збігаються.

Рівняння осмотичного тиску для електролітів:

,

де i – ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа.

Для електролітів осмотична концентрація в i разів більша за молярну :

СОСМ. ЕЛ. = i · С.

Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа – i - показує, в скільки разів

осмотичний тиск електроліту, осмотична концентрація електроліту більша, за

осмотичний тиск та осмотичну концентрацію неелектроліту, за однакової

молярної концентрації.

Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа зв`язаний зі ступенем дисоціації α

рівнянням:

де ν - число іонів, на яке дисоціює електроліт.

Осмотичний тиск крові = 7,7атм.

Онкотичний тиск крові це частина осмотичного тиску, яка обумовлена ВМС

і становить 0,04атм.

Осмотичний тиск 1М розчину неелектроліту = 22,4атм

27.

28.

29 Тиск насиченої пари розчинника над розчином нижчий, за тиск над

розчинником, оскільки під час розчинення речовини знижується

концентрація розчинника в одиниці об'єму розчину, і тим самим зменшується

число молекул води, яке покидає поверхню розчину. Чим більше СХ, тим

більше зниження тиску ΔР.

I закон Рауля: відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над

розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини в розчині:

Рідина замерзає за температури, за якої тиск пара її в твердому стані

дорівнює тиску пари цієї речовини в рідкому стані. Наприклад: за 00С

Р пари льоду = Р пари води. Якщо розчинити речовину, то Р пари розчину

буде нижчий. за Р пари води і Р пари льоду, тобто замерзлого розчину. Тому

треба знизити температуру розчину, щоб Р пари розчину дорівнювало Р пари

льоду.

II закон Рауля: зниження температури (депресія) замерзання розчину прямо

пропорційно його молярній(моляльній) концентрації:

де ЕКР. – кріоскопічна стала, яка показує депресію 1М водного розчину

неелектроліту.

ЕКР.(Н2О) = 1,86.

Δt молярного розчину неелектроліту = 1,86.

Для електролітів рівняння має вигляд:

де коефіцієнт Вант-Гоффа i показує, в скільки разів депресія розчину

електроліту більша за депресію розчину неелектроліту за однакової молярноі

(моляльноі) концентрації:

Рідина закипає за температури, за якої тиск насиченої її пари дорівнює

атмосферному тиску. Під час розчинення речовини у воді тиск її пари

знижується, і розчин закипить тільки тоді, коли тиск дорівнюватиме

атмосферному. Для цього треба підвищити температуру. Для водних

розчинів температура повинна бути вище 1000С.

Підвищення температури кипіння обчислюють за формулою:

ЕЕБ.(Н2О) = 0,56.

Читайте також:

1. Осмос. Осмотичний тиск.
2. Основи радіоекології. Екологія і космос.

Переглядів: 1683