• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Кислотно-основні індикатори — це речовини, які змінюють забарвлення в залежності від pH речовину.

Найчастіше такими речовинами є або слабкі кислоти або слабкі основи. Як індикатори використовують такі кислоти, забарвлення яких досить відрізняється від забарвлення відповідної їм основи. Процес переходу кислоти в основу рівноважний, тому, якщо додавати надлишок - іонів — забарвлення одне, а для надлишку - іонів — інше.

Найчастіше використовувані індикатори:

1. тимоловий синій (червона - жовта);

перша зміна при

друга зміна (жовта – синя ):

2. метиловий оранжевий (червона - жовта):

3. бромкрезоловий зелений (жовта - синя);

4. метиловий червоний (жовта - червона);

5. бромтимоловий синій (жовта-синя);

6. тимоловий червоний ( жовта-червона);

7. фенолфталеїн (безбарвна-рожева );

Індикатори змінюють забарвлення в дуже вузькому інтервалі , тому найчастіше використовують універсальний індикатор — це суміш індикаторів, яка дає поступову зміну забарвлення в широкому діапазоні . По забарвленнюрозчину можна приблизно визначити значення .

рН крові = 7,36;

рН шлункового соку = 0,9 – 1,5.

сеча

Ацидо́з (лат. acidus — кислий) — підвищена кислотність крові, шлункового соку та тканин організму внаслідок зміни кислотно-лужної рівноваги.

Алкало́з — — підвищена лужість крові, та тканин організму внаслідок зміни кислотно-лужної рівноваги

15 Гідроліз солей- різновид реакцій гідролізу, обумовленого протіканням реакцій іонного обміну в розчинах (переважно, водних) розчинних солей-електролітів. Рушійною силою процесу є взаємодія іонів з водою, що приводить до утворення слабкого електроліту в іонному або (рідше) молекулярному вигляді («зв'язування іонів»).

Гідроліз - важливий процес у рослинних і тваринних організмах, найбільш значущі приклади - обмін речовин і зберігання енергії. Всі живі клітини вимагають постійного енергопостачання для двох основних цілей: біосинтезу макро- і мікромолекул і активного транспорту іонів і молекул через клітинні мембрани. Енергія, одержувана від окислення поживних речовин, не використовується безпосередньо, напряму, а направляється в спеціальні молекули зберігання енергії - аденозинтрифосфат (АТФ), - за допомогою складних і багатоступінчатих реакцій.

Молекули АТФ містить пірофосфат зв'язків (утворених, коли об'єднуються дві одиниці фосфату), що виділябть енергію, коли це необхідно. АТФ може піддаватися гідролізу двома способами: видалення кінцевого фосфату у формі аденозину (АДФ) і неорганічного фосфату, або видалення терміналу дифосфату для отримання аденозину монофосфату (AMФ) і пірофосфату. Останнє, як правило, відколів далі дають два фосфатів. У результаті біосинтезу реакції, які не зустрічаються поодинці, можуть управлятися в напрямку синтезу при фосфатних зв'язків пройшли гідролізу.

Крім того, в живих системах більшість біохімічних реакцій, в тому числі гідроліз АТФ, відбувається в ході каталізу ферментів. Каталітична дія ферментів уможливлює гідроліз білків, жирів, масел і вуглеводів. Як приклад можна розглянути протеази, ферменти, що допомагають травленню, викликаючи гідроліз пептидних зв'язків у білках. Вони каталізують гідроліз пептидних зв'язків в пептидному ланцюзі, на відміну від екзопептидаз, які каталізують гідроліз зв'язків кінцевого пептиду, звільнюючи окремі вільні амінокислоти.

Буферні системи. Буфера ємкість

16. Буферними називають системи, які достатньо стійко зберігають

величину рН під час додавання невеликої кількості сильної кислоти або

лугу, а також під час розведення(або концентрування).

17.Існує два типи буферних систем:

а) кислотні - складаються із слабкої кислоти та її солі, утвореної

сильною основою. Наприклад, ацетатний буфер: СН3СООН + СН3COONa.

б) оснóвні - складаються із слабкої основи та її солі, утвореної

сильною кислотою. Наприклад, аміачний буфер: NH4OH + NH4Cl.

19.Основні рівняння буферних систем

кислотний тип оснóвний тип

Рівняння Гендерсона – Гассельбаха

кислотний тип оснóвний тип

21. Буферна ємкість – це число моль еквівалентів сильної кислоти або

сильної основи, яку потрібно додати до 1л буферної системи, щоб

змістити рН на 1.

Буферну ємкість визначають титруванням.

Буферна ємність залежить від співвідношення компонентів та їх концентрації.

Практичне визначення буферної ємкості за кислотою, або лугум:

????

20.Серед кислотних буферних систем найбільше значення в організмі мають слідуючі:
Гідрокарбонатна:Н₂СО₃ + NaHCO₃

Хімічну рівновану між кислотою і сіллю у цій буферній системі визначають за рівнянням:

Співвідношення компонентів буферу : 20:1
Ацетатна: СН₃СООН + СН₃СООNa

Механізм буферної дії ацетатного буферного розчину на основі теорії електролітичної дисоціації пояснюється так:

За рахунок часткової дисоціації кислоти і повної дисоціацаї солі в розчині будуть знаходитись одночасно йони СН₃СОО- ,Na+, Н+

Якщо до нього добавити сильної кислоти, то йони гідрогену реагуватимуть а аніонами солі, утворюючи слабку ацетатну кислоту.

При добавлянні до цієї буферної суміші розчинулугу гідроксид-іони взаємодіятимуть з йонами Н+ ацетатної кислоти з утворенням малодисоційованих молекул води..
Фосфатна: NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄
Значення фосфотного буферуобчислюють за рівнянням:

Співвідношення компонентів буферу 4:1

Білкова: білок-кислота + білок-сіль,
Механізм буферної дії цієї системи пояснюється наявністю в молекулах білків залишків амінокислот, які виявляють амфотерні властивості.

Гемоглобінова:

Механізм дії :

Вуглекислий газ, що потрапляє в еритроцити, під дією ферменту карбоангідрашвидко перетворюється на карбонатну кислоту. Проте значна частина кислоти дисоціює на йони Н+ і НСО3- , що може призвести до зниження рН крові, а за підвищенної її кислотності зменшується ефективність зв»язування кисню гемоглобіном. Тому оксигемоглобін віддає кисень і перетворюється на гемоглобін, який належить до слабкіших кислот, ніж оксигемоглобін.Внаслідок цих процесів концентрація гемоглобіну, йонів Н+ і НСО3 збільшується, а йонів Нbо2- зменшиється.

а серед основних
Амонійна: NH₄OH + NH₄CI .

При розведенні чи концентруванні буферних розчинів, буферна дія зберігається, змінюється лише буферна ємність: при розведенні вона зменшується, при концентруванні– збільшується.

Лужний резерв крові це- показник функціональних можливостей буферної системи крові; являє собою кількість двоокису вуглецю (в мол), яке може бути зв`язано 100 мл плазми крові,

Органи, що підтримують кислотно – лужну рівновагу:

Легені, нирки, шлунково-кишковий тракт, кров

КОЛІГАТИВНІ ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ.

Читайте також:

1. Аверсивную терапію використовують, як правило, при лікуванні алкоголізму, нікотиновій залежності і деяких інших захворювань.
2. Алельні гени, знаходячись у гетерозиготному стані, не зливаються, не змінюють один одного і, не втрачаючи своєї індивідуальності, передаються в гамети.
3. Аналіз фінансової незалежності підприємства
4. Аспекти незалежності аудиторської професії
5. Аспекти незалежності аудиторської професії.
6. БАЖАННЯ і НАМІРИ - це миттєво виникаючі і досить часто змінюють один одного мотиваційні суб'єктивні стани, що відповідають змінюваних умов виконання дії.
7. В залежності від джерел сплати
8. В залежності від мети та характеру угоди, які лежать в основі випуску векселів, а також їх забезпечення розрізняють комерційні, фінансові та фіктивні векселя.
9. В залежності від обстановки та бойового завдання, наявності сил та засобів, а також від характеру місцевості, оборона може бути позиційною, маневреною .
10. В залежності від обстановки та бойового завдання, наявності сил та засобів, а також від характеру місцевості, оборона може бути позиційною, маневреною .
11. В залежності від підстав укладеннядоговори поділяються на вільні та обов'язкові.
12. В залежності від того, хто може вимагати виконання договору,останні поділяються на договори, що укладаються на користь їх учасників, та договори на користь третьої особи.

Переглядів: 2366