Кослотно-основна рівновага в організмі. Водневий показние біологічних рідин.

Електролітичною дисоціацією називаюит розщеплення сполук на йони внаслідок її взаємодії з розщинником.

Константа дисоціації:

Константа дисоціації слабких електролітів:

Йонний добуток води – це добуток концентраціх протонів на гідроксид іонів.

За температури 25 С йонний добуток води дорівнює 10⁻¹⁴

^{рівняння йонного добутку води:}

Де

Активна кислотність – це концентрація протонів

Потенціальна кислотність – це концентрація недисоційованих молекул кислоти

Загальна кислотність –це загальна концентрація кислоти

Активна лужність – це концентрація гідроксид іонів

Потенціальна лужність – це концентрація недисоційованих молекул основи

Загальна лужність – загальна концентрація основи

Концентрацію протонів в розчині кислоти обчислюють за формулою:

Під час дисоціації основи утворюються гідроксид-аніони, концентрацію яких

обчислюють за формулою:

Реакцію середовища розчину зручніше передавати через рН.

рН – це від`ємний десятковий логарифм концентрації іонів гідрогену:

рН = - lg [Н+].

Аналогічно можна обчислити величину рОН:

рН = - lg [ОН+].

Виходячи із від`ємного десяткового логарифму іонного добутку води

знаходимо:

рН + рОН = 14.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Алкаметрія Ацидіментрія	\|	Кислотно-основні індикатори — це речовини, які змінюють забарвлення в залежності від pH речовину.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.