Кослотно-основна рівновага в організмі. Водневий показние біологічних рідин.
Електролітичною дисоціацією називаюит розщеплення сполук на йони внаслідок її взаємодії з розщинником.
Константа дисоціації:
Константа дисоціації слабких електролітів:
Йонний добуток води – це добуток концентраціх протонів на гідроксид іонів.
За температури 25 С йонний добуток води дорівнює 10−14
рівняння йонного добутку води:
Де
Активна кислотність – це концентрація протонів
Потенціальна кислотність – це концентрація недисоційованих молекул кислоти
Загальна кислотність –це загальна концентрація кислоти
Активна лужність – це концентрація гідроксид іонів
Потенціальна лужність – це концентрація недисоційованих молекул основи
Загальна лужність – загальна концентрація основи
Концентрацію протонів в розчині кислоти обчислюють за формулою:
Під час дисоціації основи утворюються гідроксид-аніони, концентрацію яких
обчислюють за формулою:
Реакцію середовища розчину зручніше передавати через рН.
рН – це від`ємний десятковий логарифм концентрації іонів гідрогену:
рН = - lg [Н+].
Аналогічно можна обчислити величину рОН:
рН = - lg [ОН+].
Виходячи із від`ємного десяткового логарифму іонного добутку води
знаходимо:
рН + рОН = 14.
Читайте також: - L3.T4/2. Засоби переміщення рідин.
- Баланс сил і рівновага в МС
- Взаємодія попиту і пропозиції та ринкова рівновага.
- Взаємодія попиту і пропозиції. Ринкова рівновага.
- Взаємодія попиту й пропозиції. Ринкова рівновага
- Взаємодія попиту та пропозиції. Ринкова рівновага
- Взаємодія попиту та пропозиції: ринкова рівновага.
- Взаємозв'язок сукупного попиту та сукупної пропозиції. Макроекономічна рівновага
- Вибір фірмою обсягу виробництва і рівновага конкурентного ринку у довгостроковій перспективі
- Водневий електрод.
- Водневий зв’язок
- Водневий зв’язок.
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:
|
|