• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Магній Mg

Місце в періодичній системі:3-й період, ІІА група

²⁴

Склад атома:₁₂Mg 12р^+, 12n⁰, 12ē

Будова атома:₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s² = [₁₀Ne]3s₂

Властивості:Mg⁰ – 2ē = Mg⁺², типовий відновник

Висновок:Магній – типовий металічний елемент

Такі характеристики можна навести для більшості хімічних еле-

ментів – металічних і неметалічних.

3. Хімічний зв’язок

Під поняттям «хімічний зв’язок» розуміють різні види взаємодій, що зумовлюють утворення і стійке існування молекул, йонів, кристалів, радикалів

В утворенні хімічного зв’язку можуть брати участь:

• неспарені електрони атома;

• пара валентних електронів, що перебувають на одній орбіталі;

• вакантна орбіталь.

Під час утворення хімічного зв’язку атоми поглинають деяку кількість енергії і переходять у збуджений стан. Звідки ж береться ця енергія? Вона виділяється внаслідок утворення хімічного зв’язку, адже перебіг реакцій вимагає в одних випадках нагрівання, в інших – опромінення світлом або короткохвильового електромагнітного випромінювання. У цьому випадку на збудження атома затрачається відповідно теплова або світлова енергія.

За сучасними уявленнями, хімічний зв’язок має електронну приро-

ду. В його утворенні беруть участь різні види взаємодій, у тому числі

кулонівські сили, носіями яких є електрони і ядра атомів. Хімічний

зв’язок виникає внаслідок електростатичної взаємодії позитивно заря-

джених ядер і негативно заряджених електронів. У результаті утворення хімічного зв’язку атоми можуть набувати такої самої електронної конфігурації, як в інертних елементів, які (за винятком Гелію) мають на зовнішньому рівні вісім електронів ns²np⁶ – октет. Прагнення до створення такої стійкої електронної конфігурації називається правилом октету.

Утворення стійкої електронної конфігурації може відбуватися різними способами, що спричиняє утворення різних типів хімічних зв’язків.

Йонний зв’язокутворюється під час взаємодії атомів, які дуже від-

різняються один від одного за електронегативністю: .. ..

Na· + ·Cl: → [Na]⁺[:Cl:]^–

.. ..

Na°– 1ē = Na⁺

Cl° + 1ē = Clˉ

Na⁺ + Clˉ. = NaCl

Протилежно заряджені йони притягуються один до одного, утворю-

ючи йонні сполуки.

Ковалентний зв’язокутворюється за рахунок спільних електронних пар. Існують два механізми утворення ковалентного зв’язку – обмінний і донорно-акцепторний.

Схема обмінного механізму утворення ковалентного зв’язку

В обох прикладах ковалентний зв’язок об’єднує атоми одного й того

самого елемента, тобто атоми з однаковою електронегативністю. Тому

електронна густина зв’язку однаковою мірою належить обом атомам.

Такий зв’язок називається неполярним.

У всіх наведених прикладах хімічний зв’язок здійснювався внаслідок утворення однієї спільної пари електронів. Проте атоми здатні утворювати дві або три спільні електронні пари.

NH₃ NH₄⁺

Амоніак Катіон амонію

Якщо за обмінним механізмом утворення ковалентного зв’язку кожний атом надає у спільне користування свій неспарений електрон, то в цьому випадку електронну пару дає тільки один атом Нітрогену – донор електронів. Атом, який приймає електронну пару в спільне користування (наразі це катіон Гідрогену, що надає свою вакантну орбіталь), називається акцептором. У результаті всі чотири зв’язки N–Н у катіоні амонію абсолютно рівноцінні.

Металічний зв’язокіснує в металах і їх сплавах між позитивними

йонами та відносно вільними електронами (електронним газом), що є

спільними для усіх йонів .

Схема металічного зв’язку

У металічних елементів енергія йонізації є нижчою, ніж у неметалічних.

Тому валентні електрони легко відриваються від атомів і стають спільними

для всього кристала. Так утворюються позитивні йони металічних елементів

та електронний газ – сукупність рухливих електронів, які зв’язують катіони металічних елементів. Типовий металічний зв’язок характерний для

лужних і лужноземельних металів. У перехідних металів зв’язок між атома-

ми частково є ковалентним.

Водневий зв’язокутворюється через атом Гідрогену, що розміщений

між двома електронегативними атомами (найчастіше атомами Флуору,

Оксигену та Нітрогену). Його позначають крапками (мал. 13).

Димер оцтової кислоти Полімер (НF)_n

У льоду молекула води утворює 4 водневих зв’язки

Молекули гідроген фториду НF завдяки водневим зв’язкам асоційо-

вані в ланцюги у твердому, рідкому й газуватому стані:

δ+ δ– δ+ δ– δ+ δ–

H – F … H – F … H – F …

Такий зв’язок може утворювати тільки атом Гідрогену, але чому?

У полярних молекулах атом Гідрогену має унікальні властивості: від-

сутність внутрішніх електронних оболонок, значний зсув електронної

пари до атома з високою електронегативністю і дуже малий розмір.

Саме тому атом Гідрогену здатний глибоко укорінятися в електронну

оболонку сусіднього негативно поляризованого атома.

Водневий зв’язок дуже поширений і відіграє важливу роль під час

асоціації молекул, у процесах кристалізації, розчинення, утворення

кристалогідратів тощо.

Переглядів: 2161