• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Контрольні завдання

1.Напишіть рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості

оксидів.

2.Наведіть визначення основ і поясніть їх класифікацію.

3.Напишіть рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості

основ.

4.Наведіть визначення кислот і поясніть їх класифікацію.

5.Напишіть рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості

кислот.

6.Наведіть визначення солей і поясніть їх класифікацію.

7.Напишіть рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості

солей.

8*. Напишіть рівняння реакцій утворення солі з: а) двох простих речовин;

б) двох складних речовин; в) простої і складної речовин.

9*. Напишіть рівняння реакцій, що відповідають таким перетворенням:

Fe→ FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe;

Na→ Na₂O₂ → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → NaNO₃ → NaNО₂;

10*. Масова частка елемента(V) у його оксиді становить 43,67%. Знайдіть

відносну атомну масу цього елемента, запишіть формулу його оксиду і

доведіть характер оксиду рівняннями хімічних реакцій.

11.При взаємодії 12 г двовалентного металу з водою виділилось 6,72 л водню(н.у.). Визначте метал.

12.Розкрийте основні положення сучасної теорії будови атома.

13.Схарактеризуйте електрон, розкрийте його природу.

14.Число електронів у атомі

Абільше за число протонів; Вдорівнює числу протонів;

Бменше за число протонів; Гдорівнює заряду ядра атома.

15.Ядро атома певного нукліда містить 16 нейтронів, а електронна оболон-

ка – 15 електронів. Масове число нукліда дорівнює

А16; Б15; В31; Г1.

16.Два нейтрони містяться в ядрах атомів

АПротію; ВДейтерію;

БГелію; ГТритію.

17.Хімічні символи тільки ізотопів наведено в ряду

А₁₆О, ₃₂S, ₁₂C; В₄₀Ar, ₄₀К, ₄₀Са;

Б₄₁К, ₄₁Са, ₄₁Sc; Г₁₆О, ₁₇О, ₁₈О.

18.Число протонів у аніоні РО дорівнює

А36; Б39; В95; Г47.

19.Обчисліть середню відносну атомну масу Купруму, якщо відомо, що у

природі є два ста більних ізотопи цього елемента: 63Cu (атомна частка

71,87%) і 64Cu (атомна частка 28,53%).

20.Поясніть природу хімічного зв’язку.

21.Розкрийте суть ковалентного зв’язку і на конкретних прикладах пока-

жіть два способи його утворення.

22.Поясніть, що таке кратність зв’язку. Наведіть приклади.

23.Поясніть механізм утворення йонного типу зв’язку.

24.Розкрийте суть водневого зв’язку. На прикладі води покажіть механізм

його утворення.

25.Схарактеризуйте металічний зв’язок. Поясніть, чому поняття валент-

ності до металів як простих речовин незастосовно.

26*. Металічний зв’язок утворює елемент з електронною конфігурацією атома

А1s¹; В… 2s²2p²

Б1s²; Г… 3s² 3p⁶4s¹3d⁵

27*. Атом Нітрогену є електронним аналогом Фосфору. Проте Фосфор може

утворювати п’ять хімічних зв’язків, а Нітроген – ні. Поясніть, чому?

Лекція № 2

Тема: Загальна характеристика неметалічних елементів, фізичні та хімічні властивості неметалів. Сульфатна кислота, її властивості.

План

1. Загальна характеристика неметалічних елементів за місцем в періодичні системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Неметали як прості речовини.

2. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену і Карбону.Поняття про адсорбцію

3. Основні фізичні та хімічні властивості неметалів.

4. Сульфатна кислота. Якісна реакція на сульфат-йони. Сульфати.

Читайте також:

1. V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
2. V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
3. V. Завдання.
4. VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
5. VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
6. VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
7. VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
8. VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
9. VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
10. VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
11. VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
12. VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Переглядів: 820