• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

R R R R

Br

Сl

Спирт

Спирт

СН₃ – СН₂ + КОН → СН₂ = СН₂ + КCl + H₂O добування алкенів

׀

Cl

СН₂ – СН₂ + 2КОН → СН ≡ СН + 2КCl + 2H₂O добування алкінів

׀ ׀

Cl Cl

Cl

׀спирт

СН₃ – СН + 2 КОН → СН ≡ СН + 2КCl + 2H₂O добування алкінів

׀

Cl

CH₂ – CH₂ + Zn → CH₂ = CH₂ + ZnCl₂ добування алкенів

׀ ׀

Cl Cl

СН₂ – СН₂ – СН₂ + Zn → + ZnCl₂ добування циклоалканів

׀ ׀

С1 С1

3 – реакція Вюрца:

CH₃Cl + 2Na + ClCH₃ → СН₃ – СН₃ + 2NaCl добування алканів

4 – реакція Вюрца – Фіттіга:

Cl СН₃

+2Na + Cl – CH₃ → + 2NaCl

Добування галогенопохідних

· Моногалогенопохідні

а) первинні:

СН₃ – СН₂ – СН₂ОН + НСl → СН₃ – СН₂ – СН₂Сl + Н₂О

б) вторинні:

СН₃ – СН – СН₃ + НСl → СН₃ – СН – СН₃ + Н₂О

׀׀

ОН Сl

hυ

СН₃ – СН₂ – СН₃ + Сl₂ → СН₃ – СН – СН₃ + НСl

׀

Сl

СН₃ – СН = СН₂ + НCl → СН₃ – СН – СН₃

׀

Cl

в) ароматичні:Cl

FeCl₃

+ Cl₂ → + HCl

· Дигалогенопохідні

а) гемінальні первинні:Cl

О ׀

СН₃ – С + РCl₅ → СН₃ – СН + РОCl₃

Н ׀

Cl

б) гемінальні вторинні:Cl

׀

СН₃ – С ≡ СН + 2НCl → СН₃ – С – СН₃

׀

Cl

Cl

׀

СН₃ – СН₂ – СН₃ + 2Cl₂ → СН₃ – С – СН₃ + 2НCl

׀

Cl

в) віцинальні:

СН₃ – СН = СН₂ + Cl₂ → СН₃ – СН – СН₂

׀ ׀

Cl Cl

Використання галогенопохідних у медицині

Хлороформ СНCl₃ –інгаляційний наркоз.

Йодоформ СНІ₃ –антисептичний засіб.

Хлоретан С₂Н₅Cl –місцевий знеболюючий засіб. Його дія зумовлена швидким випаровуванням, що викликає сильне охолодження шкіри і втрату чутливості.

׀

Фторотан F₃C – CH –інгаляційний наркоз.

׀

Трихлоретилен ClHC = CCl₂ –інгаляційний наркоз.

Хлоксил Сl₃C – – CCl₃ –лікування гельмінтозів печінки.

Спирти

· це похідні вуглеводнів, що містять одну або декілька груп ОН.

Функціональна група ОН –гідроксильна.

Класифікація спиртів:

· за кількістю груп ОН:

– одноатомні спирти СН₃ – ОН СН₃ – СН₂ – ОН

СН₃ – СН₂ – СН₂ СН₃ – СН – СН₃

׀ ׀

ОН ОН

– багатоатомні спирти СН₂ – ОН СН₂ – ОН

׀ ׀

СН₂ – ОН СН – ОН

׀

СН₂ – ОН

· за будовою вуглеводневого радикалу:

– насичені спирти СН₃ – СН₂ – СН₂ СН₃ – СН – СН₃

׀ ׀

ОН ОН

– ненасичені спирти СН₂ = СН – СН₂

׀

ОН

– ароматичні спирти СН₂ – ОН

· за місцем гідроксильної групи:

– первинні спирти СН₃ – СН₂ – СН₂

׀

ОН

– вторинні спирти СН₃ – СН – СН₃

׀

ОН

– третинні спирти СН₃

׀

СН₃ – С – СН₃

׀

ОН

Одноатомні насичені спирти

Загальна формула С_nH_{2n + 1} ОН

Гомологічний ряд:

СН₃ОН метанол (метиловий спирт)

С₂Н₅ОН СН₃ – СН₂ етанол (етиловий спирт)

׀

ОН

С₃Н₇ОН СН₃ – СН₂ – СН₂ пропанол–1 (пропіловий спирт)

׀

ОН

СН₃ – СН – СН₃ пропанол–2

׀

ОН

С₄Н₉ОН СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

׀ ׀

бутанол – 1 ОН ОН бутанол – 2

Ізомерія:

–за вуглецевим скелетом СН₃ – СН₂ – СН – СН₃ бутанол – 2

׀

ОН

СН₃

׀

СН₃ – С – СН₃ 2 – метилпропанол – 2

׀

ОН

– за положенням функціональної групи

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

׀ ׀

бутанол – 1 ОН ОН бутанол – 2

– міжкласова ізомерія (з простими ефірами) СН₃ – СН₂ – ОН етанол

СН₃ – О – СН₃ диметиловий ефір

Електронна будова: О^δ–

С Н^δ+ Валентний кут 110°25′

Зв’язки С – О та О – Н полярні, тому легко розриваються під час хімічних реакцій. Отже, для спиртів характерні два види реакцій заміщення.

Фізичні властивості: С₁ – С₁₅ –рідини

С₁₆ і більше –тверді

Нижчі спирти добре розчинні у воді, мають характерний запах.

Рідкий стан спиртів (відсутність газоподібних речовин) та розчинність у воді пояснюється наявністю водневих зв’язків між молекулами спирту та молекулами води і спирту:

Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ–

Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ– ··· Н^δ+– О^δ–

Переглядів: 871